Question

【題目】在實驗室中，化學興趣小組的同學發現了一瓶敞口的氫氧化鈉固體．他們對該固體的成分進行了定量實驗稱取固體21.3克放入錐形瓶中，加入一定量的水配制成50克溶液，再向錐形瓶中依次滴加20克鹽酸充分反應．測得部分數據與圖象如表．請根據有關信息回答問題．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入鹽酸的質量	20	20	20	20	20	20
錐形瓶中物質的質量	70	90	a	130	147.8	167.8

(1)a的數值為 ，b的數值為 ．

(2)興趣小組的同學通過實驗，得出該試劑已部分 變質的結論，其依據是(通過實驗數據和圖象做出你的分析) ．

(3)計算恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數？(寫出具體的計算過程)．

Answer 1

【答案】(1) 110；2.2

(2)開始無氣體產生，后來有氣體產生

(3)19.8%

【解析】

（1）敞口放置的氫氧化鈉固定會部分和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，當加入稀鹽酸時，HCl先和NaOH反應，后和碳酸鈉反應；由表中的數據可知，第1、2、4次加入鹽酸的質量就等于錐形瓶中增加的質量，所以第3次加入鹽酸后物質的質量就是2次錐形瓶中物質的質量再加上鹽酸的質量，故a的值為：90g+20g=110g，由表中的數據可知，第6次加入鹽酸的質量就等于錐形瓶增加的質量，說明了第5次加入的鹽酸已將碳酸鈉完全反應，則生成的二氧化碳的質量：120g+50g-167.8g=2.2g；

（2）得出該試劑已部分變質的結論，其依據是：滴加鹽酸至80g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈉存在，之前滴加的鹽酸無現象，說明了鹽酸與氫氧化鈉反應，從而證明氫氧化鈉存在；

（3）設固體中碳酸鈉的質量為x，由碳酸鈉反應生成的氯化鈉質量為y，由氫氧化鈉反應生成的氯化鈉質量為z，則

x=5.3g；

所以該固體中氫氧化鈉的質量是21.3g-5.3g=16g；

根據鈉元素守恒，有：

解得y=5.85g；

解得z=23.4g；

故恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數為；

答：恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數為19.8%。