Question

【題目】某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，準確稱取樣品15g放于燒杯中（雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），向其中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應后燒杯內剩余物質質量變化如圖所示．問：

（1）15g樣品可以產生 g二氧化碳；

（2）該樣品中碳酸鈣的質量為多少？

Answer 1

【答案】（1）生成二氧化碳的質量是4.4g；

（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數為67%．

【解析】（1）由圖示結合質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為115g﹣110.6g=4.4g．

（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x．

CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

，

x=10g

石灰石中碳酸鈣的質量分數為×100%=67%

答：（1）生成二氧化碳的質量是4.4g；（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數為67%．