Question

7、完全燃燒等質量的下列物質，其中消耗氧氣質量最大的是（　　）

A、H₂

B、S

C、Fe

D、Mg

Answer 1

分析：根據四種物質完全燃燒后均生成一種氧化物，氧化物中氧元素的質量即反應所消耗氧氣的質量，因此，生成的氧化物中氧元素質量分數最大者，可說明等質量的物質完全燃燒時，該反應消耗氧氣質量最大．

解答：解：A、氫氣完全燃燒生成水，水H₂O中H、O元素質量比=（1×2）：16=1：8；
B、硫完全燃燒生成二氧化硫，二氧化硫SO₂中S、O元素質量比=32：（16×2）=1：1；
C、鐵完全燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵Fe₃O₄中Fe、O元素質量比=（56×3）：（16×4）=21：8；
D、鎂完全燃燒生成氧化鎂，氧化鎂MgO中Mg、O元素質量比=24：16=3：2；
等質量的物質H₂、S、Fe、Mg完全燃燒時，所生成的物質中H₂燃燒生成的水中O元素的質量分數最大，因此，等質量的物質完全燃燒時，H₂消耗氧氣質量最大；
故選A．

點評：本題一般可通過化學方程進行計算，但這樣過程較復雜，而利用生成物中元素質量比的計算和對比，可使計算變得簡單，在解決此類問題時常常會大顯身手．