Question

由硫元素和銅元素組成的一種化合物（硫化物）4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO₂和4.0g固體CuO．
（1）要使煅燒后的固體產物CuO完全溶解．可加入適量稀硫酸．計算至少需要溶質質量分數為10%的稀硫酸多少克？（要求寫出計算所需的化學方程式）；
（2）運用所學知識和上述數據進行分析，這種硫化物的化學式為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）可根據化學反應方程式的計算步驟和格式進行解答，但要注意化學方程式下的物質的質量必須是純凈物的質量．
（2）可根據SO₂和CuO的質量求出硫元素和銅元素的質量，進而求出硫原子和銅原子的原子個數比，即可得到硫化物的化學式．
解答：解：（1）設質量為x的這種稀硫酸可與4.0gCuO恰好完全反應
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80    98
4.0g  10%x
=
解之得 x=49g
答：完全溶解這些固體產物至少需要溶質質量分數為10%的稀硫酸49g．
（2）4.0gCuO中含銅為：4.0××100%═3.2g，
則硫化物中硫元素的質量為：4.0g-3.2g═0.8g，
硫化物中硫元素與銅元素的質量比為 0.8：3.2═1：4，
硫化物的硫與銅的原子個數比：═1：2，
故硫化物的化學式為：Cu₂S．
故答案為：Cu₂S
點評：本題有一定難度，注要考查學生根據化學方程式和化學式進行計算和推理的能力．