Question

【題目】A～H都是初中化學中常見的物質，已知A、B為黑色固體，C為氣體，D為紅色固體單質，F為紅色固體化合物，它們的轉化關系如圖所示．

請回答：

（1）物質A、B、C、D的化學式分別為 、 、 、 ；

（2）反應①的化學方程式為 ；

寫一個能實現反應④的化學方程式 ；

（3）某興趣小組利用反應③在實驗室制取物質G．根據所得的物質G的質量，可求得參加反應的物質E的質量，但實際消耗的物質E的質量遠遠超過計算值，其原因可能是（從實驗過程分析，任意答兩點） 、 ．

Answer 1

【答案】（1）C、CuO、CO2、Cu；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4等；（3）加熱前要先通CO，排出裝置內的空氣；反應后熱鐵粉還需在CO中冷卻；部分CO通過裝有氧化鐵的玻璃管時，未與氧化鐵反應等．（其他合理答案均可）

【解析】（1）（2）①由已知條件“D為紅色固體單質”可知，D為Cu，由“F為紅色固體化合物”可知，F為Fe2O3；②因為“A、B為黑色固體，C為氣體”，D是Cu，故可推斷反應①化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑；則A為C，B為CuO，C為CO2；③由②的分析可知，反應②的化學方程式為：C+CO22CO，那么E為CO；④因為E為CO，F為Fe2O3，則反應③的化學方程式為：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，那么，G為Fe；⑤綜上分析可得：反應④的化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4等；

（3）因為加熱前要先通CO，排出裝置內的空氣；反應后熱鐵粉還需在CO中冷卻；部分CO通過裝有氧化鐵的玻璃管時，未與氧化鐵反應等使得CO的損耗增加，故實際消耗的物質E的質量遠遠超過計算值．