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水和溶液在實驗室和日常生產生活中有很多用途。

（1）在下圖所示的實驗中，a、b兩支試管中氣體理論上的質量比，由該實驗可得出水的組成元素是。

（2）在天然水中有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾

等方法凈化，其中凈化程度最高的是。

（1）1:8 氫和氧元素（2）蒸餾(

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

14、2009年3月22日是“世界水日”．水與人類的生活和生產密切相關．
（1）自來水生產過程中，加入活性炭，利用其

吸附

性除去水樣中的顏色和異味．
（2）某校化學實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費．九（4）班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理．

Ⅰ復習常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應的元素符號．
K Ca

Mg Al

Fe Sn Pb （H） Cu Hg

Pt Au
金屬活動性由強到弱

Ⅱ設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題：
①進行過濾的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、

漏斗

；
②廢水在加入金屬X的名稱

Fe（或鐵）

學校班級姓名號數密封線內不能答題
③利用溶液Y除去不純銅中的雜質，反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
該反應的基本反應類型是：

置換反應

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

22、2004年4月16日下午6時，重慶某化工廠發生重大氯氣（Cl₂）泄漏爆炸事件，造成至少7人死亡，15萬群眾被迫緊急疏散．
通常情況下，氯氣是一種黃綠色、密度比空氣的大、有劇烈刺激性氣味、可溶于水、有毒的氣體．人吸入少量氯氣會使鼻和喉頭的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸人大量的氯氣會中毒死亡．
氯氣的化學性質很活潑．氯氣和氫氣混合在光照的條件下會發生強烈爆炸生成氯化氫氣體；紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒生成棕色的CuCl₂；氯氣也能與水起反應生成鹽酸和次氯酸（HClO）氯氣還可以跟NaOH、Ca（OH）₂等堿溶液反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水．
閱讀以上材料，回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣應用

向上排空氣

法收集．
（2）分別指出氯氣的2點物理性質和2點化學性質．
①物理性質：

常溫下氣體、黃綠色

．
②化學性質：

氯氣與水反應，氯氣與堿反應

．
（3）將氯化氫氣體溶于水可制得

鹽酸

．
（4）氯氣跟NaOH溶液反應的化學方程式為

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（5）當遇到工廠氯氣泄漏時，你會怎樣做？

用濕的毛巾捂住鼻子和口腔，趕緊撤離現場，報警

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣傳主題為：“城市用水：應對都市化挑戰”．水與人類的生活和生產密切相關．請回答以下相關問題：
（一）水--常用的化學試劑
（1）為驗證活性炭的吸附能力和溫度的關系，某同學將底部裝有活性炭顆粒、充滿紅棕色NO₂氣體（有毒氣體）的試管插入盛有水的燒杯中（如圖），然后向燒杯中加入NH₄NO₃，觀察到試管中紅棕色慢慢變淡至褪色，說明

溫度越低，活性炭的吸附能力越好

；
（2）電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是

為了增強水的導電性

，如圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是

原子

，通過該實驗可以得出的結論是

水是由氫元素和氧元素組成的

．
（二）海水--人類的資源寶庫
（1）獲取淡水：將海水轉化為淡水，最常用的操作方法是

蒸餾法

；
（2）獲取NaCl：將海水進行

蒸發

可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等雜質，可依次進行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl₂溶液； ③加過量的Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發結晶．其中適量X溶液是

稀鹽酸

（填名稱）；
（3）提取金屬鎂：海水中含有豐富的鎂元素，如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

上述流程中，沉淀B是Mg（OH）₂，則試劑A可以用

氫氧化鈣

溶液，試劑C的化學式為

HCl

，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為

MgCl₂

通電

Mg+Cl₂↑

MgCl₂

通電

Mg+Cl₂↑

，屬于

分解

反應．
（三）清潔衛生的水--人類需要
（1）保護運河，我提建議：①生活污水處理后排放；②將工廠廢液排入運河；③使用無磷洗衣粉，④減少燃放煙花爆竹 ⑤及時清理運河中瘋長的藻類．你認為以上建議中可以采納的是

①③④⑤

（填序號）；
（2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①污水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，加入生石灰后生成Ca（OH）₂，進而發生若干復分解反應，初級沉降池中生成的主要沉淀是

碳酸鈣

和

碳酸鎂

；（MgCO₃微溶于水）
②通入CO₂除了能調節自來水的pH，還能

除去過量的氫氧化鈣

；
③生物反應池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分．這樣做的優點是

不會產生污染，比較環保

；
④工藝中的混凝劑常用

明礬

，其除去懸浮固體小顆粒的過程

；（填編號）
A．只是物理過程 B．只是化學過程 C．是物理和化學過程
⑤氣體A是

Cl₂

（填化學式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛生標準；
⑥俗話說：“大災之后必有大疫”，這主要是因為災民飲用了含有大量的細菌和雜質的水后，很容易患腸道傳染病．請你設計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：

加入明礬凈水、然后過濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

A．某鎮有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO₂的廢氣和含H₂SO₄的酸性廢水．當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，對該鎮環境造成極大破壞．
（1）分析該鎮下酸雨的原因：

；
（2）舉一例說明酸雨對環境造成的危害：

；
（3）二氧化硫是大氣污染物，溶于水所得溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”）；二氧化硫氣體可用氫氧化鈉溶液來吸收，請寫出該反應的化學方程式：

；
（4）該鎮某中學環保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是

A．將硫酸廠搬離該鎮
B．建議環保部門下令整改
C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO₂處理后排放
D．工廠和居民改用較清潔的燃料
（5）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是

；
（6）濃硫酸弄到手上后應立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉．若是稀硫酸弄到手上，

（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是

．
B．據報道，從2005年1月1日起，貴州省各地環保部門將對實驗室類污染實施嚴格的環境監管．由于學校化學實驗室要排放成分復雜的污染物，所以也被列為環境監管范圍．某校化學興趣小組的同學在甲實驗室中進行了氧氣分別與碳、硫、鐵反應的實驗后，為了解該實驗產生的氣體對空氣成分造成的影響，接著設計了如下實驗裝置進行實驗（圖中多孔球泡的作用是：增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行）．請回答下列問題：
（1）實驗在沒有受污染的乙實驗室中進行，取出適量甲實驗室中空氣樣品的方法是

；
（2）將取得的空氣樣品按如圖所示的裝置進行實驗測定：裝置A的作用是

，其中發生反應的化學方程式為

；裝置B中的現象是

；裝置C的作用是

；
（3）若通入空氣樣品100mL，實驗結束后，量筒中液體的體積為99mL（導管內液體忽略不計），說明裝置

中吸收了1mL氣體．若這些氣體大量排放到空氣中，因產生

，會對環境造成不利影響；
（4）請寫出你在做化學實驗時，減少實驗對環境污染的一種做法：

．

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科目：初中化學 來源：山東省中考真題 題型：實驗題

2012年3月6日，包括圓明園獸首在內的一批珍貴文物首次在煙臺展出．小霞看到這些240年前的銅質獸首后，她想探究銅是怎么冶煉出來的．

[查閱資料]
（1）冶煉銅可以用常見的銅礦石﹣﹣孔雀石，其主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]．堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，加熱易分解，能與酸反應．
Cu₂(OH)₂CO₃

2CuO+CO₂↑+H₂O，Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．
（2）實驗室可以用至少三種方法來制取銅：
①用氫氣在加熱的條件下還原氧化銅（生成銅和水）；
②電解氯化銅溶液（生成銅和氯氣，氯氣有毒）；
③用活潑金屬從銅的鹽溶液中置換．
Ⅰ[設計方案]
在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅．請你仿照下圖①幫她畫出另外兩種制取銅的流程圖．

①

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
③ ；　
Ⅱ[反思評價]
（1）上述三種制取銅的方案中，你認為最理想的是，與其他兩種方案比較，它有哪些優點（至少答一點）：．
（2）銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]．銅生銹除了與空氣中的氧氣和水關外，從堿式碳酸銅的化學式推知，還可能與空氣中的　　　　　　　　　　　　有關．

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