Question

3．將鐵粉和銅粉的混合物14g，放入116.2g的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為129.8g．試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）配制上述所用稀鹽酸需要質(zhì)量分數(shù)36%的濃鹽酸（密度為1.19克/厘米³）的體積．

Answer 1

分析 銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鐵的質(zhì)量，進一步可以計算混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)；
溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答 解：（1）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，氯化氫質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為：14g+116.2g-129.8g=0.4g，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56    73               2
x      y               0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，y=14.6g，
原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.2g}{14g}$×100%=80%，
答：原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（2）設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)36%的濃鹽酸（密度為1.19克/厘米³）的體積為z，
根據(jù)題意有：z×1.19g/cm³×36%=14.6g，
z=34.1mL，
答：需要該鹽酸的體積是34.1mL．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．