Question

【題目】向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反應，生成4.9g沉淀，回答下列問題：
（1）恰好完全反應后，溶液的質量為g．
（2）將反應結束后的混合物過濾，濾液中溶質是（填化學式）．
（3）求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）195.1
（2）Na2SO4
（3）

設參加反應的硫酸銅的質量為x

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，

160 　　　　　98

x 　　　　　　4.9g

x=8g

所以原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為： ×100%=5%．

【解析】（1）恰好完全反應后，溶液的質量為：160g+40g﹣4.9g=195.1g；
（2）A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應，故濾液中所含溶質為硫酸鈉，化學式為：Na2SO4；
所以答案是：（1）195.1g；（2）Na2SO4；（3）原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為5%．
【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．