Question

15．我市某化工廠用廢鋼鐵和稀硫酸生產(chǎn)硫酸亞鐵．在一定量的稀硫酸中加入足量的廢鋼鐵，如圖所示圖象中正確的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 根據(jù)題干中“一定量的稀硫酸中加入足量的廢鋼鐵”，說明鐵是過量，反應有剩余，稀硫酸全部反應．據(jù)此分析溶液pH、溶液的質(zhì)量、生成氫氣和硫酸鋅質(zhì)量的變化等．

解答 解：A、由于反應前硫酸溶液pH＜7，當與鐵反應生成硫酸亞鐵，pH逐漸增大，當硫酸全反應后，pH恒定不變，故錯誤；
B、反應前是硫酸溶液，反應后硫酸亞鐵，溶液的質(zhì)量由小變大，當硫酸全反應后，溶液質(zhì)量恒定不變，故錯誤；
C、氫氣是鐵與硫酸反應生成的，隨著反應進行氫氣的質(zhì)量由0逐漸增大，當硫酸全反應后，氫氣質(zhì)量不變；故正確
D、硫酸亞鐵的質(zhì)量隨著鐵的增加不斷變大，沒放入鐵時硫酸亞鐵應是0；故錯誤．
故選：C

點評 本題考查金屬與酸反應的圖示的質(zhì)的變化關系，這里要注意：看清楚反應的金屬和酸之間的質(zhì)量關系；當金屬過量，那么以酸為標準來計算各種物質(zhì)的量的變化情況．