Question

（2012?泰安）化學興趣小組同學發現實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標簽破損．?

【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么？?
【查閱資料】
①堿性的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液都能與中性的CaCl₂溶液發生復分解反應，產生白色沉淀．②Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O．?
③CO₂與SO₂均可以使澄清石灰水變渾濁，SO₂是一種有刺激性氣味的氣體．?
【作出猜想】4、5號溶液可能分別是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液中的一種．
【實施方案】取少量4、5號溶液分別于試管中，然后分別進行下列三組實驗．?
實驗1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的

1

號溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的

NaCl

溶液．?
實驗2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液，兩試管中均產生白色沉淀，4、5號溶液可能分別是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一種．寫出其中一個反應的化學方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（或Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH）

．
實驗3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液，在盛4號溶液的試管中有

無色無味的氣體產生

現象，說明4號是Na₂CO₃溶液；在盛5號溶液的試管中有

刺激性氣味的氣體產生

現象，說明5號是Na₂SO₃溶液．
【實驗反思】同學們經過分析，認為4號溶液還可能是變質的NaOH溶液．請你利用上述圖中的試劑設計鑒定實驗方案，完成實驗報告．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
		4號溶液是部分變質的NaOH溶液．

Answer 1

分析：【實施方案】實驗1：酚酞遇堿性溶液變紅，而與酸性和中性溶液不變色，可以據此解答；
實驗2：根據查閱資料部分可以知道碳酸鈉和亞硫酸鈉都能夠和氫氧化鈣反應，根據復分解發生的條件可以知道，這兩個反應都能生產沉淀，可以據此解答；
實驗3：碳酸鈉可以和鹽酸反應生成無色無味的二氧化碳氣體，而亞硫酸鈉可以和鹽酸反應生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，可以據此解答該題；
【實驗反思】若氫氧化鈉溶液部分變質，則可以在排除碳酸鈉干擾的條件下用無色酚酞試液來進行檢驗．

解答：解：【實施方案】實驗1：酚酞遇堿性溶液變紅，而與酸性和中性溶液不變色，其中氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液都能夠使酚酞變紅，只有氯化鈉溶液呈中性，不會使酚酞變色，故該物質不可能是氯化鈉溶液；
實驗2：根據查閱資料部分可以知道碳酸鈉和亞硫酸鈉都能夠和氫氧化鈣反應，根據復分解發生的條件可以知道，這兩個反應都能生產沉淀，它們反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（或Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH）；
實驗3：碳酸鈉可以和鹽酸反應生成無色無味的二氧化碳氣體，而亞硫酸鈉可以和鹽酸反應生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，所以若反應現象為產生無色無味的氣體則該物質是碳酸鈉，若產生有刺激性氣味的氣體，則是亞硫酸鈉；
【實驗反思】取4號溶液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，如果產生白色沉淀，則證明有碳酸鈉存在；然后取上層清液，加入無色酚酞試液，如果溶液變為紅色，則可以判斷該物質為部分變質的氫氧化鈉溶液．
故答案為：【實驗方案】實驗1：1；NaCl（或氯化鈉）；
實驗2：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（或Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH）；
實驗3：無色無味氣體產生；刺激性氣味的氣體產生；
[實驗反思]

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量4號溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液	①有白色沉淀生成	4號溶液是部分變質的NaOH溶液．
②向上層清液中滴加無色酚酞試液	②溶液由無色變成紅色

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．