Question

鋼鐵是人們日常生活中不可缺少的材料，廚具、建筑物中都大量使用了金屬材料．
（1）以磁鐵礦（主要成分為Fe₃O₄）為原料煉鐵的化學方程式為______ 3Fe+4CO₂

Answer 1

【答案】分析：（1）運用一氧化碳的還原性解答本題．
（2）運用酸能和金屬氧化物反應的性質解答．
（3）運用金屬和酸、鹽的反應解答比較金屬的活動性順序．
（4）運用六大營養素的知識解答．
（5）鋅和稀鹽酸反應的化學方程式，同時銅和稀鹽酸不反應解答該題．
解答：解：（1）四氧化三鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，故（1）答案：Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂
（2）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；防止鐵生銹的原理是防止鐵和水、氧氣同時接觸，方法很多只要符合防銹的原理即可．故（2）答案：
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O   可在鐵制品表面刷漆
（3）運用稀鹽酸首先可驗證鎂比鐵活潑，鐵比銅銀活潑，因為稀鹽酸和鐵鎂能反應生成氫氣而銅銀與稀鹽酸不反應不產生氫氣，且鎂比鐵產生氫氣的速度快，但不能驗證銅和銀的金屬活動性，利用在金屬活動順序表中前面的金屬能把后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來，故答案：①CuSO₄溶液（合理即可）
②Mg與稀鹽酸反應速度比Fe與稀鹽酸反應速度快（，合理即可）
③Ag放在CuSO₄溶液中無現象
（4）人體所需的六大營養素包括蛋白質、糖類、脂肪、維生素、水和無機鹽，蛋類食品中蛋白質含量較高，蔬菜中維生素含量較高，故（4）答案：蛋白質、維生素（合理即可）
（5）黃銅中鋅和稀鹽酸反應生成氫氣，銅和稀鹽酸不反應，故反應前后物質總質量減輕就是因為生成了氫氣，首先根據質量守恒定律求出生成的氫氣質量再根據鋅和稀鹽酸反應生成硫酸鋅和氫氣計算出鋅的質量，即可求出銅的質量分數．故答案：
解：根據質量守恒定律可知：
生產氫氣的質量為：10g+100g-109.8g=0.2g 
設10g黃銅樣品中含鋅的質量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑        
65            2
x             0.2g
=
x=6.5g
黃銅樣品中銅的質量分數為：×100%=35%  
答：該黃銅樣品中銅的質量分數為35%．
點評：主要考查了對金屬活動性順序的實驗探究，掌握住金屬和酸、鹽反應，培養學生對知識的靈活應用，考查學生分析問題和計算能力．