Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳常用稀鹽酸和大理石反應(yīng)，該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)為______________________________。實(shí)驗(yàn)室制氧氣可用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合，兩反應(yīng)可用相同的發(fā)生裝置，但固體藥品的作用不同，某研究小組對(duì)影響過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的某些因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(1)探究H2O2溶液的濃度對(duì)其分解反應(yīng)速率的影響

【實(shí)驗(yàn)1】用50mL不同濃度的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定各次收集到100mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，記錄數(shù)據(jù)如下(其他實(shí)驗(yàn)條件如溫度、二氧化錳的用量等均相同)：

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5
H2O2溶液濃度	1%	5%	15%	25%	30%
所用時(shí)間/s	660	205	25	4	3

該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為____________________________________，反應(yīng)中二氧化錳的起到了____________作用。請(qǐng)分析：當(dāng)其它條件一定時(shí)，H2O2溶液的濃度對(duì)H2O2分解制氧氣反應(yīng)速率的影響是______________________________________________________。

(2)【實(shí)驗(yàn)2】用30mL10%的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下(其他實(shí)驗(yàn)條件如溫度等均相同同)：

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5
MnO2用量/g	0.2	0.4	0.6	0.8	1.0
所用時(shí)間/s	8	5	3	2	2

此實(shí)驗(yàn)的目的是探究______________________對(duì)過(guò)氧化氫分解制氧氣反應(yīng)速率的影響。

Answer 1

【答案】 略 H2O2H2O+O2 催化 溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快 二氧化錳的質(zhì)量

【解析】實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳常用稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：CaCO3＋HClCaCl2＋H2O＋CO2；(1)過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，故反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：H2O2 H2O+O2，其中二氧化錳起催化作用；通過(guò)表格分析，用50mL不同濃度的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定各次收集到100mL氧氣，過(guò)氧化氫的濃度越高，反應(yīng)所用時(shí)間越短，故當(dāng)其它條件一定時(shí)，H2O2溶液的濃度對(duì)H2O2分解制氧氣反應(yīng)速率的影響是H2O2溶液的濃度越高，反應(yīng)速率越大；(2)相同條件下，雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的質(zhì)量有關(guān)，當(dāng)二氧化錳的質(zhì)量在一定范圍內(nèi)時(shí)，二氧化錳質(zhì)量越大，反應(yīng)速度越快。

故答案為：CaCO3＋HClCaCl2＋H2O＋CO2；(1)H2O2 H2O+O2；催化；溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快；(2)二氧化錳的質(zhì)量。