Question

（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH₂CH₂）_n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH₂CHCl）_n]制成，通過查閱資料可知：
（CH₂CHCl）_n+O₂  2nCO₂+nH₂O+nHCl
其中n是上千或上萬的數值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO₃溶液，觀察是否產生白色沉淀．
①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由______制成的．
②某同學設計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產物．

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現象是______，C、D兩瓶中發出反應的化學方程式為______．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現象是______．
（2）（10分，除第④小題2分外，其余每空1分）在裝潢、裝飾和書寫對聯時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學做了如下探究實驗．
甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發現“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H₂的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色．
乙同學：取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學：通過定量實驗測得一些數據，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質量為65.4．
綜合分析上述實驗結果回答下列問題：
①寫出與實驗現象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型．
甲同學的實驗中金粉變黑：______ 2CuO

Answer 1

【答案】分析：（1）根據燃燒是否產生氯化氫氣體進行判斷；氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，水溶液呈酸性，遇到濕潤的紫色石蕊試液變紅；鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；根據聚乙烯塑料燃燒生成二氧化碳進行解答；
（2）根據銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅以及氫氣的還原性進行解答；根據金不和鹽酸以及空氣中的氧氣反應進行解答；根據活潑性強的金屬可以把活潑性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；根據質量守恒定律進行解答．
解答：解：（1）①塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，說明有氯化氫氣體生成，這種塑料袋可能是由聚氯乙烯制成的；
②氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，水溶液呈酸性，遇到濕潤的紫色石蕊試液變紅；鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，反應的方程式為：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；聚乙烯塑料燃燒生成二氧化碳，若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現象是：溶液中有氣泡冒出；
（2）①銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅，反應的方程式為：2Cu+O₂2CuO，反應屬于化合反應；氫氣具有還原性，能和氧化銅反應生成銅和水；金屬鋅和鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅，反應的方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，反應屬于置換反應；
②金不和鹽酸以及空氣中的氧氣反應，假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：②“金粉”始終不變色；加鹽酸時無現象；
③活潑性強的金屬可以把活潑性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，在乙同學的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO₃溶液，可能發生反應的化學方程式為：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
④由質量守恒定律可知，丙同學的實驗中，至少應該測量的一組數據是：“金粉”的質量、“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質量、反應放出氣體的質量或：“金粉”的質量、“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質量、反應放出氣體的體積和密度．才能求出金粉中各金屬的質量．
故答案為：（1）①聚氯乙烯；
②試紙變紅，瓶內壁有水霧；HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；溶液中有氣泡冒出；
（2）①2Cu+O₂2CuO；化合；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂；置換；
②“金粉”始終不變色；加鹽酸時無現象；
③Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag； Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
④ABC或ABD．
點評：本題通過實驗探究了塑料的組成以及常見金屬的性質，考查的知識點明確，側重基礎，但難度較大．