【題目】去年.我國科學家在自然界中發現金屬鈾,屬全球首次。下圖是鈾元素的相關信息.其中正確的是
A.鈾原子的中子數是92
B.鈾原子的質量為238.0g
C.自然界中很長時間沒發現可能是金屬鈾的化學性質很活潑
D.鈾原子的核外電子數是146
【答案】C
【解析】
A、根據元素周期表中的一格可以知道，左上角的數字為92，表示原子序數為92；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素原子的核內質子數和原子核外電子數均為92，而不是中子數為92，故選項說法錯誤。
B、根據元素周期表中的一格可以知道漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為238.0，相對原子質量單位是“1"，不是“克"，故選項說法錯誤。
C、自然界中很長時間沒發現鈾，可能是金屬鈾的化學性質很活潑，故選項說法正確。
D、根據元素周期表中的一格可以知道，左上角的數字為92，表示原子序數為92；根據原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，則該元素的原子核外電子數為92，故選項說法錯誤。
故選：C。
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點睛新教材全能解讀系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學課外小組的同學想要用一氧化碳氣體(含有少量雜質二氧化碳和水蒸氣)測定樣品中氧化鐵的質量分數，裝置如圖所示，回答下列問題：
(1)乙裝置的作用是____________．
(2)丙裝置中反應的化學方程式是__________________．
(3)丁裝置中的現象是_______________．
(4)戊裝置的作用是_______________．
(5)要生產1000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe2O390%的鐵礦石______t(保留整數)．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組想用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，他們按照如圖所示操作對濃硫酸進行稀釋。某同學提出鋅和濃硫酸是否也能產生氫氣呢？于是他將少量濃硫酸加入到盛有鋅粒的試管中，發現生成的氣體具有刺激性氣味。同學們對產生的氣體很感興趣，于是進行了探究。
（猜想與假設）
氣體是：①H2 ②SO2 ③H2和SO2
同學們經過討論，便直接否定了猜想①，原因是_______
（查閱資料）
(1)濃硫酸具有強氧化性，它與一些金屬單質反應會產生二氧化硫氣體
(2)二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色
(3)氫氣具有還原性
（進行實驗）
（解釋與結論）
(1)同學們稀釋濃硫酸時，玻璃棒的作用是_______。
(2)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式_______。
(3)裝置中氫氧化鈉濃溶液的作用是_______。
(4)通過此實驗，同學們證明了猜想③正確，請寫出他們依據的實驗現象_____。
（反思與評價）
經過討論，小組中某個同學認為上述實驗有不妥之處，他將上述實驗進行改進，將足量鋅粒換成少量鋅粒，重復實驗，得出猜想②正確。
(5)補全鋅和濃硫酸反應的化學方程式：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+______
(6)請解釋第一次實驗中得到氫氣的原因________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小明喜歡養金魚,他上網查閱資料得知:魚缸中每升水的溶氧量低于0.003 g時,魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學增氧劑,其反應原理是 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。小明將2 g含過氧化鈣72%的固體放入盛有100 L水的魚缸中,請你通過計算分析,當氧氣完全釋放后,魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求________(假設產生的氧氣完全溶于水,其他因素忽略不計)?
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據下列裝置圖，回答有關問題：
（1）實驗室用鋅和鹽酸制取氫氣，發生裝置應選____（填序號），檢查該裝置的氣密性方法是 ____。
（2）寫出實驗室用A制取氧氣的化學方程式____。
（3）用
裝置來檢驗二氧化碳氣體，發現新配制的澄清石灰水沒有變渾濁，你認為可能的原因是該氣體中含有____（填物質名稱）氣體。用圖中____（填序號）除去
中含有的該氣體。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗室常用二氧化錳催化過氧化氫分解的方法制取氧氣。那么,影響過氧化氫分解快慢的因素到底有哪些呢?某化學興趣小組對此進行如下研究。
（提出問題）影響過氧化氫分解快慢的因素有哪些?
（猜想與假設）假設1:過氧化氫溶液的濃度;
假設2:催化劑的質量;
假設3:溫度;
假設4:_______。
（設計實驗）小明同學設計如下實驗方案進行驗證。
序號 | H2O2溶液的濃度 | H2O2溶液的質量 | 溫度 | MnO2的質量 | 收集O2的體積 | 時間 |
① | 5% | 12 g | 20 ℃ | 0.2 g | 125 mL | 20 s |
② | 30% | 12 g | 20 ℃ | 0.2 g | 125 mL | 2 s |
③ | 30% | 12 g | 40 ℃ | 無 | 125 mL | 148 s |
（1）通過對比實驗①和②可知,過氧化氫分解的快慢與_______有關。
（2）在過氧化氫分解前后,二氧化錳的質量和_______不變。
（3）請你寫出用二氧化錳催化過氧化氫分解的化學方程式:_______。
（討論交流）（4）小紅同學認為在這個實驗中,必須用排水法收集氧氣,理由是_______。
（5）小輝同學提出小明的方案無法驗證溫度對過氧化氫分解快慢的影響,請你幫他說出理由:____。
（拓展延伸）同學們查閱資料得知,FeCl3溶液對過氧化氫分解也有影響。在老師的指導下設計實驗繼續探究,向兩支試管中分別加入等質量、不同濃度的H2O2溶液,再加入等質量、等濃度的FeCl3溶液,分別用氣壓傳感器測定兩試管中氣體壓力的變化曲線,如圖1。
（6）為保證實驗的準確性,請你設計向兩試管中加入FeCl3溶液的具體方法:__。
（7）請你從圖2曲線中找出FeCl3溶液對H2O2分解影響的兩條規律性結論:__；____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據如圖裝置回答問題：
（1）使用裝置①進行實驗時，將滴管中的氫氧化鈉溶液加入到盛有二氧化碳的錐形瓶中，可觀察到的現象是__________，原因是 _________________________。
（2）使用裝置②進行實驗時，將滴管中的物質加入到錐形瓶中，發現氣球鼓起來，請你推測錐形瓶中的物質可能是________，滴管中對應的物質可能是_______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鈦白渣[主要成分為 FeSO4 ，還含有少量 Fe2(SO4)3、MgSO4及 TiOSO4 ]為主要原料生產氧化鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如下：
（背景信息）
a 在“溶解”時，TiOSO4 跟水發生反應，生成難溶于水的 H2TiO3和另一種溶于水的酸；
b 在“除雜”時，加入 NH4HF2 固體是為了使溶液顯弱堿性，使 Mg 2+ 能與 OH－結合生成沉淀，從而可除去 Mg 2+ ；
c 在“氧化”中，Fe 3+與 OH－也可能結合成沉淀。
（1）操作 X 的名稱是_______________。
（2）TiOSO4 與水發生反應的化學方程式為_________________________________。
（3）實驗測得“氧化”時溶液的溫度、pH 對氧化鐵黃產率的影響如下圖所示。
①氧化時反應的溫度最適宜控制在_________________℃。
②氧化時最好控制 pH 在_____________左右，pH 過小或過大均會導致氧化鐵黃產率偏低。請分析pH 過大會導致氧化鐵黃產率偏低的可能原因：___________________。
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