Question

【題目】【2016年安徽省】某研究小組對自動充氣氣球（示意圖如下）進行下列探究。

【查閱資料】該反應充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產生二氧化碳氣體，實現氣球自動充氣。

（1）為檢驗氣體是二氧化碳，可選用 （填試劑名稱）。

探究一：液體包內溶液酸堿性的探究

（2）室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3，該溶液呈 性。

探究二：白色粉末成分的探究

【猜想與假設】甲同學認為是碳酸鈣；乙同學認為是碳酸鈉；丙同學認為是碳酸氫鈉。

【設計并進行實驗】

（3）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學的猜想 （填“正確”或“不正確”）

（4）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如右圖），記錄如下表：

實驗編號	錐形瓶內物質		最終得到CO2體積/mL
	名稱	質量/g
①	碳酸氫鈉	0.10	V1
②	碳酸鈉	0.10	V2
③	白色粉末	a	V1

實驗①的化學方程式為 ；表中a= ；V1 V2（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

【分析并得出結論】

（5）如何從上表中獲取證據并得出結論？ 。

Answer 1

【答案】（1）澄清石灰水（2）酸（3）不正確（4）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 0.10 ＞

（5）根據表中CO2體積與錐形瓶內物質質量關系，實驗③與實驗①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉（合理答案即可）

【解析】（1）檢驗二氧化碳用澄清石灰水

（2）pH＞7，溶液顯堿性，pH =7，溶液顯中性，pH＜7，溶液顯酸性，故當溶液的pH=3，該溶液呈酸性

（3）碳酸鈣難溶解于水

（4）碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 做對比實驗時要控制變量，故a=0.10 設0.10 g碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的質量為x, 0.10 g碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的質量 為y

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

106 44 84 44

0.10 g x 0.10 g y

106 : 44= 0.10 g : x 解得x=4.4g／106 84 :44= 0.10 g :y 解得y=4.4g／84

故碳酸氫鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳多，同溫同壓下，氣體的質量越大，體積越大，故V1＞V2

（5）根據表中CO2體積與錐形瓶內物質質量關系，實驗③與實驗①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉