Question

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質的成分進行探究。
（1）寫出該中和反應的化學方程式                                             。
（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分：
【提出問題】
該燒杯內的溶液中溶質是什么？
【進行猜想】
（A）溶質可能是CaCl₂與Ca(OH)₂
（B）溶質可能只是CaCl₂
（C）溶質可能是CaCl₂與鹽酸
【實驗探究】
①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．振蕩．觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想（A），你認為他排除猜想（A）的理由是              。
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	預計現象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中， 逐滴加入碳酸鈉溶液。		猜想（B）正確
		猜想（C）正確

 
通過以上探究，最后確定猜想（C）正確。
【反思與拓展】
要想處理燒杯內溶液使其只有CaCl₂溶液，最好向溶液中加入過量          ，充分反應后過濾即可。

Answer 1

（1）Ca(OH)₂+2HCl＝CaCl₂+2H₂O；
（2）①酚酞溶液不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想（A）的溶液呈堿性，所以猜想（A）可以排除
②

實驗步驟	預計現象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中， 逐滴加入碳酸鈉溶液。	只有白色沉淀產生	猜想（B）正確
	先有氣泡產生，后有白色沉淀產生	猜想（C）正確

 
【反思與拓展】CaCO₃

解析試題分析：（1）氫氧化鈣和鹽酸發生中和反應生成氯化鈣和水，該反應的化學方程式為：Ca(OH)₂+2HCl＝CaCl₂+2H₂O；
【實驗探究】①根據酚酞遇堿會變紅色，而待測液體加入酚酞不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除；
②氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈣在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸鈉溶液必須是足量的；
【反思與拓展】若使溶液中只有氯化鈣溶液，根據題意可以知道就是除去過量的鹽酸，根據所學知識可以知道應該加入碳酸鈣，反應后過濾得到的只有氯化鈣溶液。
考點：考查中和反應及其應用