Question

在一燒杯中盛有22.3克碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答問題：

 

（1）當滴加了73克稀鹽酸時，放出氣體的總質量為  ▲      克。

（2）當滴加稀鹽酸至圖中的B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）：      ▲  。

（3）當滴加了73克稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出此時所得溶液的溶質的質量分數。（準確到0.1%）

 

Answer 1

⑴　4.4　⑵　NaClHCl

（3）⑵解：設樣品中含a₂cO₃ 為x克，同時生成NaCl為y克

解析:（1）由圖象可知，當滴加了73g稀鹽酸時，已完全反應，所以設放出氣體的總質量為z，根據化學方程式可得737.3=44z，解之得z=4.4g，故放出氣體的總質量為4.4g；

（2）因到A點時已完全反應，故到B 點時鹽酸有剩余，故燒杯中溶液里的溶質有NaCl、HCl；

（3）燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g

燒杯里不飽和溶液質量為：22.3g+73g-4.4g=90.9g

燒杯里不飽和溶液中溶質的質量分數為：（23.4g÷90.9g）×100%=25.7%

答：其中溶質的質量分數為25.7%．