Question

自然界中，銅多存在于礦石中，如：

礦石名稱	輝銅礦	孔雀石	黃銅礦
主要成分	Cu2S	CuCO3?Cu（OH）2	CuFeS2

（1）輝銅礦中，銅的質(zhì)量分數(shù)應

＜

80%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）銅在潮濕的空氣中易生成銅綠[CuCO₃?Cu（OH）₂]．為了除去銅器表面的銅綠，某同學提出以下三種方案：
Ⅰ．用水洗；Ⅱ．用稀鹽酸洗；Ⅲ．加熱．
已知：

溶解性 （20℃）	陰離子 陽離子	OH-	Cl-	CO
	Cu2+	不	溶	不
有關反應	CuCO3?Cu（OH）2   △   .   2CuO+CO2↑+H2O
	CuCO3+2HCl=CuCl2+CO2↑+H2O

仔細查閱上表資料，上述方案最可行的是

Ⅱ

（填序號代碼）．
（3）根據(jù)化學方程式計算：加熱2.22 g CuCO₃?Cu（OH）₂使之完全分解，計算剩余固體的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫化亞銅的化學式進行計算；
（2）根據(jù)銅綠的組成和性質(zhì)判斷清除方法，銅綠中含有碳酸根和氫氧根，可以與稀鹽酸反應；
（3）根據(jù)銅綠分解的化學方程式進行計算；（3）設生成CuO的質(zhì)量是x，則
CuCO₃?Cu（OH）₂

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O
 222                    160
 2.22g                     x
222：160=2.22g：x  x=1.6g

解答：解：（1）硫化亞銅中，銅的質(zhì)量分數(shù)應=

64×2

64×2+32

×100%=80%，但在輝銅礦中除了硫化亞銅還含有其他一些不含銅元素的雜質(zhì)，故輝銅礦中銅的質(zhì)量分數(shù)小于80%；
（2）因為銅綠不溶于水，故不能用水清洗，銅綠能和鹽酸反應生成可溶性銅鹽，故可用鹽酸清洗，銅綠加熱時生成氧化銅，故也不能完全除去，因此選擇方案Ⅱ；
（3）設加熱2.22g CuCO₃?Cu（OH）₂，使之完全分解，生成氧化銅的質(zhì)量為x，
CuCO₃?Cu（OH）₂

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑
   222                160
   2.22g                x

222

160

=

2.22g

x

解得x=1.6g
答：剩余固體的質(zhì)量為1.6g
故答案為：（1）＜；（2）Ⅱ；（3）1.6g．

點評：解答本題的關鍵是要掌握化學方程式的書寫方法、根據(jù)化學方程式的計算及其各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．