Question

①按照核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納電子數(shù)為2n²（n為電子層數(shù)）；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)；次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)，預(yù)測核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布中，第三層與第五層電子數(shù)之和是

50

．
②a、b、c、d是1-18號元素，a、b元素的陽離子和c、d元素的陰離子都具有相同的電子總數(shù)，且b元素原子的最外層電子數(shù)比a元素原子的最外層電子數(shù)少，c的陰離子所帶的負(fù)電荷比d的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則它們的核電荷數(shù)大小關(guān)系是

a＞b＞d＞c

．

Answer 1

分析：①根據(jù)各電子層最多容納電子數(shù)為2n²，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)；次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)，對核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子進(jìn)行排布考慮；②因?yàn)閍、b元素的陽離子和c、d元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，又知陽離子是原子失去電子造成的，陰離子是原子得到電子造成的，根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可推斷a、b的核電荷數(shù)與c、d的核電荷數(shù)大小；由b元素原子的最外層電子數(shù)比a元素原子的最外層電子數(shù)少，可推斷出a、b的核電荷數(shù)大��；由c的陰離子所帶的負(fù)電荷比d的陰離子所帶的負(fù)電荷多，可推斷出c、d的核電荷數(shù)大�。�

解答：解：①根據(jù)各電子層最多容納電子數(shù)為2n²，可知每層最多排電子數(shù)是：第一層排2個(gè)、第二層排8、第三層排18個(gè)、第四層排32個(gè)、第五層排50個(gè)，第六層排72個(gè)，由于核電荷數(shù)為118，可知第六層不能排滿，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不超過8個(gè)；次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)，所以核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子排布是第一層排2個(gè)、第二層排8、第三層排18個(gè)、第四層排32個(gè)、第五層排32個(gè)，第六層排18個(gè)，第七層排8個(gè)．所以第三層與第五層電子數(shù)之和是18+32=50．
②因?yàn)閍、b元素的陽離子和c、d元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，又知陽離子是原子失去電子造成的，陰離子是原子得到電子造成的，根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可推斷a、b的核電荷數(shù)一定比c、d的核電荷數(shù)大；又因?yàn)閎元素原子的最外層電子數(shù)比a元素原子的最外層電子數(shù)少，說明a元素原子的電子數(shù)比b元素原子的電子數(shù)多，根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可推斷出a比b的核電荷數(shù)大；由c的陰離子所帶的負(fù)電荷比d的陰離子所帶的負(fù)電荷多，說明c原子比d原子得到的電子多，根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可推斷出c比d的核電荷數(shù)小，所以a＞b＞d＞c．
故答案為：①50；②a＞b＞d＞c．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．