Question

一塊質量為7克的金屬鋅中可能含有下列某種雜質，當它與足量稀硫酸反應時，生成氫氣0.2克，則雜質可能是（　�。�

• A、Cu
• B、Fe
• C、Al
• D、Mg

Answer 1

分析：該題可以先根據極端假設法（即假設金屬鋅是純的），根據一定量金屬與足量酸完全反應時，生成氫氣質量=

金屬化合價

金屬的相對原子量

×金屬質量，計算出7g鋅完全反應生成氫氣的質量為0.22g．再根據平均值法，推出金屬鋅中所含的雜質有兩種可能：一種是不與稀硫酸反應的雜質，另一種是能與稀硫酸反應，但同樣質量（即7g）金屬與足量稀硫酸反應時，生成氫氣的質量小于0.2克的雜質．然后，逐一分析、推算各個選項即可得出正確的答案．

解答：解：根據極端假設法，利用公式：氫氣質量=

金屬化合價

金屬的相對原子量

×金屬質量可得，7g鋅完全反應后生成氫氣的質量為：

2

65

×7g=0.22g．
根據平均值法，結合題意可知，金屬鋅中所含的雜質有兩種可能：一種是不與稀硫酸反應的雜質，另一種是能與稀硫酸反應，但同樣質量（即7g）金屬與足量稀硫酸反應時，生成氫氣的質量小于0.2克的雜質．
A．由金屬活動性順序表可知，銅不與稀硫酸反應，也就不可能生成氫氣．因此，該選項是符合題意要求的．
B．利用公式：氫氣質量=

金屬化合價

金屬的相對原子量

×金屬質量可得，7g鐵完全反應后生成氫氣的質量為：

2

56

×7g=.25g．因此，該選項是不符合題意要求的．
C．利用公式：氫氣質量=

金屬化合價

金屬的相對原子量

×金屬質量可得，7g鋁完全反應后生成氫氣的質量為：

3

27

×7g=0.78g．因此，該選項是不符合題意要求的．
D．利用公式：氫氣質量=

金屬化合價

金屬的相對原子量

×金屬質量可得，7g鎂完全反應后生成氫氣的質量為：

2

24

×7g=o.58g．因此，該選項是不符合題意要求的．
故選A．

點評：本題是有關物質中的所含雜質的推斷計算題，解答時，常采用極端假設法和平均值法，來進行分析、探究和計算．但是，一定要細心認真，切不可馬虎大意．