Question

【題目】為了測定某品牌純堿（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：①在三個燒杯中都加入了11g樣品及足量的水配成溶液；②向三個燒杯中加入質量不等的CaCl2粉末；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥得到wg的白色固體．實驗數據如下：

	燒杯Ⅰ	燒杯Ⅱ	燒杯Ⅲ
加入CaCl2的質量/g	5.55	12	15
W/g	5	10	10

回答下列問題：

（1）將燒杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到 g固體，該固體由 和 組成（只填化學式）．

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】解：（1）根據表中數據，11g樣品中最多生成10g碳酸鈣，設11g樣品中碳酸鈉的質量為X，消耗的氯化鈣Y，

反應生成的氯化鈉Z．則

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111 100 117

X Y 10g z

106：100=X：10 111：100=Y：10 100：117=10：Z

解得：X=10.6g Y=11.1g Z=11.7g

則11g樣品中NaCl為11g﹣10.6g=0.4g，燒杯Ⅲ中剩余的CaCl2為15g﹣11.1g=3.9g，生成的氯化鈉為11.7g

所以燒杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl2質量為：0.4g+3.9g+11.7g=16g

故答案為：16；NaCl、CaCl2

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數為：10.6g/11g×100%=96.4%

故答案為：96.4%

【解析】（1）根據表中數據，11g樣品中最多生成10g碳酸鈣，設11g樣品中碳酸鈉的質量為X，消耗的氯化鈣Y，反應生成的氯化鈉Z，則

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111 100 117

X Y 10g Z

解得：X=10.6g，Y=11.1g，Z=11.7g

則11g樣品中NaCl為11g﹣10.6g=0.4g，燒杯Ⅲ中剩余的CaCl2為15g﹣11.1g=3.9g，生成的氯化鈉為11.7g

所以燒杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl2質量為：0.4g+3.9g+11.7g=16g

答：將燒杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到16g固體，該固體由NaCl和CaCl2組成。

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數為：10.6g/11g×100%=96.4%

答：樣品中碳酸鈉的質量分數是96.4%。