Question

如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得到的結論不正確的是（　　）

A．反應結束時溶液的pH=7

B．氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH-

C．該反應的實質是H+和OH-結合生成H2O分子

D．若兩者恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為11.7%，則此溶液中鈉離子與水分子的個數比為36：883

Answer 1

A、酸堿中和生成鹽和水，溶液呈中性，故A正確；
B、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子和水分子，故B錯誤；
C、氫氧化鈉和鹽酸的反應為中和反應，反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水分子，故C正確．
D、所得溶液質量分數為11.7%，相當于11.7g氯化鈉溶解在88.3g水中，二者的個數比為

11.7

58.5

：

88.3

18

=36：883，正確．
故選B．