Question

在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體（加水溶解后剩余固體）的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意完成下列問題：
當滴入稀鹽酸質量至圖中A點時，求：

（1）生成二氧化碳的質量；
（2）所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）8.8g    （2）15%

當滴入稀鹽酸質量至圖中A點時，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應；所得溶液為氯化鈣溶液；根據化學方程式，求得氯化鈣的質量和二氧化碳的質量，進一步可求得所得溶液中溶質的質量分數；
解：(1) 146 g×10%="14.6" g(1分)
設42.2g樣品中碳酸鈣的質量為x,生成氯化鈣的質量為y，產生二氧化碳質量為Z
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O  + CO₂↑              
100     73     111           44
x      14.6g    y           z
      x=20g       (1分)
     y=22.2g      （1分）
      z=8.8g        （2分）
樣品中氯化鈣的質量為：42.2g-20g=22.2g   (1分)
所得溶液中溶質的質量分數為:
×100%=15% （2分）
答：生成8.8g二氧化碳,所得溶液中溶質質量分數為15%。