Question

【題目】根據下列實驗回答問題。

（1）A實驗中的現象是__________。

（2）B實驗中水的作用是_________。白磷燃燒的化學方程式為_______。

（3）某同學用C裝置（氣密性良好）測定空氣中氧氣含量時，因紅磷量不足，其結果明顯小于1/5，接著他將裝置中水倒出，馬上又用此裝置進行了第二次實驗（紅磷過量，氣密性良好），發現結果還是明顯小于1/5，其原因是________。

Answer 1

【答案】鎂條逐漸溶解，并且有大量氣泡冒出，反應放熱 隔絕氧氣和提供溫度 未待裝置冷卻至室溫就打開止水夾

【解析】

（1）活潑金屬與酸反應可放出氫氣，因此往鎂條中滴入稀鹽酸，觀察到的現象是鎂條逐漸溶解，并且有大量氣泡冒出，反應放熱。

（2）在熱水中和銅片上均有反應物，此實驗主要來探究燃燒所需要的條件，在熱水中的紅磷因為沒有助燃氧氣，無法燃燒；因白磷著火點遠低于紅磷，因此銅片吸熱，達到白磷著火點即可燃燒，但未達到紅磷著火點，紅磷不會被引燃，因此熱水的目的是隔絕氧氣和提供溫度。白磷燃燒的化學方程式為：。

（3）在用紅磷測量空氣中氧氣含量實驗時，使得結果偏大的原因為：止水夾未加緊、紅磷伸入集氣瓶較慢；結果偏小的原因為：裝置氣密性較差、紅磷量不足或未待裝置冷卻至室溫就打開止水夾，則答案為：未待裝置冷卻至室溫就打開止水夾。