Question

【題目】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后過濾，得到固體甲和濾液乙。取適量濾液乙于試管中，加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)。

①固體甲中一定含Cu，一定不含Fe

②濾液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3

③若充分反應(yīng)后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2

④若充分反應(yīng)后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，則可能有FeCl2

⑤若充分反應(yīng)后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2，可能有FeCl2

其中正確的個數(shù)有

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個

Answer 1

【答案】B

【解析】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu；銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以建立以下關(guān)系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu，根據(jù)鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物質(zhì)氧化鐵和銅的微粒個數(shù)比是1：3，因此氯化鐵一定能完全被銅反應(yīng)，所以溶液中不含FeCl3；溶液中存在FeCl2和CuCl2，②正確；由于相關(guān)金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銅，所以放入鋅粒后，鋅首先和氯化銅反應(yīng)置換出銅，然后與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋅。所以固體中一定有銅，如果鋅的質(zhì)量較多，剩余的鋅和氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，所以固體中可能有鐵，①錯誤；③若充分反應(yīng)后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2，則氯化亞鐵沒有參與反應(yīng)，溶液中一定有FeCl2 ，正確；④若充分反應(yīng)后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，但是剩余的鋅不一定能將氯化亞鐵完全反應(yīng)，則可能有FeCl2 ，正確；⑤若充分反應(yīng)后Zn有剩余，則CuCl2、FeCl2都完全反應(yīng)，溶液中只有氯化鋅，錯誤。故選B。