Question

【題目】實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，同時還生成氯化鈉（）。燒杯中現有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數據如表所示：

次數	累計加入氯化鈣溶液的質量/g	燒杯中溶液的總質量/g
一	40	134
二	80	168
三	120	202
四	150	232

（1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為_____g。

（2）計算氯化鈣溶液的溶質質量分數_____。

Answer 1

【答案】18 16.65%

【解析】

（1）根據第一次總質量減少100g+40g-134g=6g。第二次總質量減少100g+80g-168g=12g，第三次總質量減少100g+120g-202g=18g，第四次 總質量減少100g+150g-232g=18g，即第三次恰好完全反應，恰好完全反應生成沉淀的質量為18g。

（2）根據前三次都可以計算氯化鈣溶液的溶質質量分數。

以第一次實驗數據計算如下：

設氯化鈣溶液的溶質質量分數為x，此時生成的沉淀的質量為6g，對應的氯化鈣溶液的質量為40g。

解得：x=16.65%

答：氯化鈣溶液的溶質質量分數為16.65%。