Question

【題目】實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體．儀器b是分液漏斗，可通過旋轉活塞分次滴加液體．請回答以下問題．
（1）儀器a、c的名稱是：a ， c ．
（2）實驗室用KMnO4制取O2 ， 應選用的發(fā)生裝置和收集裝置（收集一瓶純凈的氧氣）的組合為（填字母序號），該發(fā)生裝置的不足之處是 ， 該反應的化學方程式是 ． 用排水法收集氣體時判斷氣體滿的方法是 ．
（3）實驗室要制取CO2可選擇的發(fā)生裝置（填字母序號）；要制取少量CO2應選擇的較簡單的發(fā)生裝置是（填字母序號）；該反應的化學方程式是 ．
（4）化學反應可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應的條件、藥品用量、改進裝置等途徑來達到控制反應的目的．常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應生成乙炔 （C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是 ， 實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置有（填裝置序號）．

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗；水槽
（2）AH；試管口無棉花；2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2+O2↑；集氣瓶口有大氣泡冒出
（3）B（或CDE）；E；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
（4）CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；D
【解析】解：（1）根據實驗室常用儀器可知：a是長頸漏斗；c是水槽；（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，故選發(fā)生裝置A，氧氣不易溶于水，所以收集較為純凈的氧氣可用排水法；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；反應方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法收集滿的方法是：集氣瓶口有大氣泡冒出；（3）實驗室用大理石和鹽酸反應制取二氧化碳，不需加熱，屬于固液常溫型，故可選發(fā)生裝置BCDE；制取少量C02應選擇的較簡單的發(fā)生裝置是E； 大理石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（4）制取乙炔氣體，是在常溫下用塊狀電石與水反應，即固體和液體的反應；又因為該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂，所以應選用裝置D．D裝置加液體的是注射器，可控制加水的速度．該反應的化學方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；
所以答案是：（1）長頸漏斗；水槽；（2）AH；試管口無棉花；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；集氣瓶口有大氣泡冒出；（3）B（或CDE）；E；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（4）CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氧氣的檢驗和驗滿的相關知識，掌握氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口；檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，以及對制取氧氣的操作步驟和注意點的理解，了解制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄．