Question

（2013廣西柳州）現有鋅粉和另一種金屬組成的混合物，在6.5g該混合物中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸后，混合物與稀鹽酸恰好完全反應，產生氫氣的質量為m，下列說法正確的是

A．若混合物為Zn，Mg，m可能是0.2g

B．若混合物為Zn，Fe，m等于0.2g

C．若混合物為Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中鐵的質量分數為50%

D．若混合物為Zn，Mg，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%

Answer 1

D

試題分析：假設6.5g全部為鋅，設生成氫氣質量為沿則：
Zn+2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
65              2
6.5g              x
  = 
解得：x=0.2g
同理可計算出6.5g鎂、鐵與足量鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2g所以可以判斷不論是鋅中含有鎂或是鐵，最終生成的氫氣的質量都必然大于0.2g故A和B都是錯誤的；C、若鐵質量分數為50%，則鋅的質量為3.25g,根據上述計算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質量為 0.1g,同時鐵也能夠和稀鹽酸反應，所以生成氫氣的質量必然大于0.1g，故C錯誤；D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗鹽酸的質量為7.3g即此時鹽酸的濃度為7.3%，但是等質量的鎂消耗鹽酸的質量更多，所以若混合物為Zn，Mg,則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%，故D正確，所以選D.