【題目】下列圖象能正確反應其對應操作中各量變化關系的（ ）
A．①向稀鹽酸中不斷加水
B．②等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應
C．③向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體
D．④分別向等質量的鋁和鐵中加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量
【答案】D
【解析】A、鹽酸呈酸性，其PH小于7，加水稀釋，其酸性減弱，PH增大，但不會大于7，觀察圖象，故A錯誤；
B、鎂、鐵、鋅三種金屬的活動性順序為鎂＞鋅＞鐵，與酸反應的速度為鎂＞鋅＞鐵，觀察圖象，故B錯誤；
C、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，水的質量減少，故有一部分氫氧化鈣會析出，溶質的質量會減小，觀察圖象，故C錯誤；
D、向等質量的鋁和鐵中加入溶質質量分數相同的稀鹽酸至過量，則鐵和鋁全部參加反應，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
通過反應的化學方程式以及金屬與酸反應生成氫氣的質量關系可以看出，鋁生成的氫氣大于鐵，故D正確，
53隨堂測系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，根據如圖，回答問題．
（1）儀器a的名稱是 ，儀器b的名稱是 ；
（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，選用的發生裝置是 （填字母序號），二氧化錳起 作用；
（3）實驗室制取二氧化碳選用的收集裝置是 （填字母序號），制取二氧化碳時，用裝置F替代裝置B的優點是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛．嗜熱細菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產生硫酸鹽，進而生產銅和綠礬，主要流程如下：
（1）分離出礦渣的操作是 ．
（2）若試劑b為Fe粉，反應①的化學方程式為 ．
（3）氫氧化鐵與試劑a發生中和反應，反應②的化學方程式為 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】乙炔（C2H2）是生產聚氯乙烯的重要原料．用電石（主要成分為CaC2）與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣．某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水．
（1）乙炔中碳、氫元素的質量比為 ．
（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為 kg．
（3）用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應），求至少需要電石渣的質量（寫出計算過程及結果）．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬M與AgNO3溶液反應的化學方程式為：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．則下列說法錯誤的是
A．M的金屬活動性比Ag強
B．金屬M可能是銅
C．該反應屬于復分解反應
D．該反應前后M的化合價發生了改變
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉（Na2CO4）是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發生下列反應：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工業用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉．為了測定工業用的過碳酸鈉的純度，可以選擇利用下列儀器（包括儀器中的藥品）及石蕊試液進行實驗，請回答下列問題：
（1）取適量過碳酸鈉樣品與足量的稀鹽酸反應，只要測定反應過程中產生的 （寫化學式）體積，就可推算出過碳酸鈉的純度．
（2）請選取該實驗需要的裝置，并按正確連接順序排列 （填字母，儀器中的試劑都是足量的）．
（3）判定過碳酸鈉試樣是否完全反應的實驗操作方法和現象是
（4）如果已知過碳酸鈉樣品已經完全反應，那么你認為可能導致實驗誤差的原因是（一條即可）： ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】規范操作是實驗成功的基本保證。請仔細觀察下圖并回答有關問題。
（1）寫出指定儀器的名稱：① ，② ；
（2）實驗室制取并收集二氧化碳時，應選用的儀器是 （填字母），連接好儀器后的第一個操作步驟是 ,檢驗有二氧化碳生成的化學方程式是 ；
（3）實驗室用以上提供的儀器制取氧氣，反應的化學方程式是 ；
（4）若實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取并收集氫氣，則所用裝置與二氧化碳的不同之處是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列做法不合理的是
A、倡導節能減排，發展新能源汽車產業
B、提高飲水標準，實現城鄉供水一體化
C、提倡健康飲食，推廣無公害海水蔬菜種植
D、改良土壤結構，鼓勵作物秸稈就地焚燒
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