Question

23、海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可提取許多重要物質．請你參與下列探究活動并完成有關問題：
（1）我市某鹽場測得：
①海水含NaCl約為3.5%；（即指溶質氯化鈉的質量占整個溶液中質量的百分比為3.5%，下同）；
②在海邊打深井，井水中含NaCl約為8%．
曬鹽最好選擇

②

（填序號）作原料，理由是

井水中NaCl的質量分數(shù)較大，經(jīng)土層過濾后污染小

．
（2）關于曬鹽原理的說法正確的是

B

．
A．利用陽光和風力，使氯化鈉蒸發(fā)出來
B．利用陽光和風力，使水分蒸發(fā)，析出食鹽
C．降低溫度使氯化鈉析出
D．日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小
（3）曬鹽后得到的母液（又稱鹵水）中含有氯化鎂（MgCl₂）、硫酸鎂（MgSO₄）和氯化鉀（KCl）等物質．參照圖中各物質的溶解度曲線，從鹵水中提取氯化鉀晶體可采用下列方法：
①將鹵水加熱到60℃以上蒸發(fā)水分后，會逐漸析出

硫酸鎂

（填名稱）晶體，其理由是

硫酸鎂溫度高于60℃后硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，在三種物質中溶解度最低

．
②將①中的晶體過濾后，得到濾液，把濾液降溫至30℃以下，又析出氯化鉀晶體，然后用少量的

冷水

（填“熱水”或“冷水”）洗滌這兩種晶體的混合物，就可以得到較純的氯化鉀晶體．

Answer 1

分析：（1）主要從氯化鈉的溶質質量分數(shù)的大小考慮，另外，土壤對不溶性雜質的濾過作用也是一個次要因素．
（2）從氯化鈉的溶解度受溫度影響的情況去選擇結晶的方法．
（3）根據(jù)曲線圖對比幾種物質溶解度曲線，分析物質溶解度受溫度影響的情況，判斷出不同物質的結晶方法，然后做出合理答案．

解答：解：（1）井水中NaCl的質量分數(shù)大，蒸發(fā)同樣多的溶液，可得更多的食鹽，另外，土層過濾后雜質減�。�
（2）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，應采用蒸發(fā)水分離出晶體．
（3）根據(jù)曲線圖對比幾種物質溶解度曲線的不同點后，發(fā)現(xiàn)硫酸鎂溫度高于60℃后硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，在三種物質中溶解度最低，應最易析出；30℃以下，氯化鎂的溶解度比氯化鉀大，溫度較低時，氯化鉀流失少，氯化鎂洗得更干凈，所以用冷水．
故答案：（1）②；井水中NaCl的質量分數(shù)大，經(jīng)土層過濾后污染小；
（2）B；
（3）①硫酸鎂溫度高于60℃后硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，在三種物質中溶解度最低；
②冷水．

點評：溶解度是溶液部分的重難點，也是歷年中考熱點之一，學習中要透徹理解溶解度的知識．