Question

14．CO與CO₂的混合氣體10g與適量的氧氣反應(yīng)后，所得氣體的質(zhì)量比原來增加了4g，則原混合氣體中CO₂的原量為3g．把原混合氣體通過澄清的石灰水，能得到沉淀6.82g．

Answer 1

分析 二氧化碳不能與氧氣反應(yīng)，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)后氣體的質(zhì)量比原來增加了4g，增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量與一氧化碳的質(zhì)量比等于氧氣的相對(duì)原子質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量比，列出比例式，就可求出混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式即可計(jì)算．

解答 解：設(shè)混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為x，
2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂
 56    32
  x     4
∴$\frac{56}{x}=\frac{32}{4}$
解之得x=7g；
則混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為：10g-7g=3g；
設(shè)能得到沉淀的質(zhì)量為y，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44                          100
 3g                           y
$\frac{44}{3g}=\frac{100}{y}$
y=6.82g
答案：3；6.82．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．題目中的條件隱蔽，需要認(rèn)真分析數(shù)量關(guān)系，才能正確解答．