Question

【題目】某興趣小組對食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究．

[查閱資料]

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性	受熱不分解	270℃時完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

[實驗探究]

（1）探究兩者水溶液酸堿性的差異

小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變_____色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測可能_____溶液堿性更強(qiáng)．小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用_____進(jìn)行測定．

（2）驗證兩種粉末的穩(wěn)定性

在老師的指導(dǎo)下，該小組按如圖1裝置進(jìn)行實驗操作，觀察到_____（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，裝置中棉花的作用是_____．

（3）測定食用純堿粉末的純度

取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進(jìn)行實驗測定．

數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項目	稱量時間	質(zhì)量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后90s	166.6

①反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為_____g．

②通過計算確定食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）

③如果測得的結(jié)果比實際純度高，可能的原因是_____．（答一種即可）

Answer 1

【答案】紅 食用純堿（或Na2CO3） pH試紙 乙 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 防止加熱時小蘇打（或NaHCO3）粉末進(jìn)入導(dǎo)管 4.4 食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4% 稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大．（或水蒸氣隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大）

【解析】

（1）從表中可以看出食用純堿和食用小蘇打的水溶液均顯堿性，遇酚酞均能使酚酞變紅，且堿性越強(qiáng)顏色越紅，測定溶液酸堿性強(qiáng)弱程度可采用pH試紙或pH計完成；

（2）由圖表關(guān)于兩者的熱穩(wěn)定性進(jìn)行分析可知：食用小蘇打可以加熱分解生成二氧化碳，而食用純堿不能，所以分析裝置可知乙燒杯的澄清石灰水變渾濁，其分解方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，裝置中的棉花團(tuán)的作用是：防止加熱時小蘇打（或NaHCO3）粉末進(jìn)入導(dǎo)管；

（3）①由圖表數(shù)據(jù)分析可知11g樣品與鹽酸完全反應(yīng)的質(zhì)量變化是（11g+160g）﹣166.6g＝4.4g，因為此過程發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以此質(zhì)量差即是生成二氧化碳的質(zhì)量；

②設(shè)生成4.4g二氧化碳時需要碳酸鈉的質(zhì)量是x

x＝10.6g

所以食用純堿粉末中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%≈96.4%；

③通過以上計算可知如果測得的結(jié)果比實際純度高，則是測量的二氧化碳質(zhì)量比實際值偏大，可能的原因是稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導(dǎo)致所測純度偏大。