Question

某化學興趣小組的同學在老師指導下，用爐甘石（主要成分為ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）與木炭粉混合加熱到800℃，得到了多種物質．在鋅、銅、金、二氧化碳中，你認為不可能由此得到的是（寫化學式）

 

，理由是

 

．請將上述過程中發生的反應用化學方程式表示出來（提示：ZnCO₃加熱可分解為ZnO）①

 

；②

 

；③

 

 

．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律：化學反應前后原子的個數和種類不變；反應物中有什么元素，生成物中就有什么元素，我們就可以初步判斷不可能得到的是金元素．

解答：解：
根據質量守恒定律分析，反應物爐甘石（主要成分ZnCO₃）赤銅（Cu₂O）與木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四種元素，所以生成物中也存在這四種元素，故不可能有金元素，故填Au；理由是反應前后元素種類不應該改變，反應前金屬元素只有Zn、Cu，沒有Au；
由題意：將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（含Cu₂O）、木碳高溫能得到多種物質，已知ZnCO₃高溫分解成ZnO和CO₂，則反應為：
①ZnCO₃高溫分解成ZnO和CO₂的化學方程式為：ZnCO₃

高溫  .

ZnO+CO₂↑；
②木碳高溫還原赤銅（含Cu2O）的化學方程式為：C+2Cu₂O

高溫  .

4Cu+CO₂↑；
③木碳高溫還原ZnO的化學方程式為：2ZnO+C

高溫  .

2Zn+CO₂↑；
故答案為：
Au；反應前后元素種類不應該改變，反應前金屬元素只有Zn、Cu，沒有Au；
方程式為：①ZnCO₃

高溫  .

ZnO+CO₂↑；②C+2Cu₂O

高溫  .

4Cu+CO₂↑；③2ZnO+C

高溫  .

2Zn+CO₂↑．

點評：做對該題的關鍵是要依據質量守恒定律，所以要求學生一定要牢牢的記住質量守恒定律的真諦．本題根據信息書寫化學方程式，在書寫時要根據題給條件找準反應物和生成物，注意反應條件和配平．