Question

【題目】實驗小組對久置生石灰的成分進行分析，實驗操作及部分現象如下圖所示。

回答下列問題：

（1）樣品加水放熱的原因是_____（化學方程式表示）。

（2）②中反應的化學方程式是_____。

（3）③中的實驗現象是_____。

（4）將混合物B、C、D倒入一個潔凈的燒杯中，發現燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，過濾，得濾液E和1g濾渣。向濾液E中滴加溶液，有白色沉淀生成，依據實驗現象及數據判斷，原樣品的成分是_____。

Answer 1

【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ 滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色；再滴加過量稀鹽酸，溶液由紅色變成無色 氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣[CaO、Ca（OH）2、CaCO3]

【解析】

（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）②根據題意“加足量水充分溶解過濾”，可知在濾液中只有氫氧化鈣能夠溶于水，那么濾渣是碳酸鈣，濾液中含有的氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；

（3）③濾液中含有氫氧化鈣，溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液由無色變成紅色，再滴加過量的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成中性的氯化鈣和水，當氫氧化鈣被完全消耗時，由于酸過量，溶液呈酸性，則溶液由紅色變成無色；

（4）由①向濾液中通入適量二氧化碳若觀察到濾液變渾濁，說明氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，混合物B中含有碳酸鈣，可能還有氫氧化鈣；由②知，滴加碳酸鈉可以生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則C中一定有碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣或碳酸鈉，由③知，滴加無色酚酞溶液，再加過量的稀鹽酸，則D中含有氯化鈣和剩余的氯化氫，將混合物B、C、D倒入一個潔凈的燒杯中，發現燒杯中有白色沉淀且上層清液呈紅色，說明溶液顯堿性，溶質可能是氫氧化鈉、氫氧化鈣，向濾液E中滴加CaCl2溶有液，有白色沉淀生成，說明溶液中有碳酸鈉，有碳酸鈉就沒有氫氧化鈣，由此可知濾液E中的溶質可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH；同時可知1g濾渣是由氫氧化鈣反應生成的，設氫氧化鈣的質量是x，則根據反應前后鈣原子個數守恒可得：

x=0.74g

0.75g樣品中含有0.1g不溶于水的碳酸鈣，得到的濾液中含有氫氧化鈣0.74g，而樣品溶于水時有熱量放出，則樣品中一定含有氧化鈣，如果0.74g全部是氧化鈣，則對應得到的氫氧化鈣的質量一定大于0.74g，所以樣品中一定含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣。