Question

（2013?和平區二模）某生鐵樣品2g在純氧中完全燃燒，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水后，生成白色沉淀0.6g，則生鐵中的含碳量為

3.6%

．（計算結果保留至0.1%）

Answer 1

分析：根據題意可以知道生成的白色沉淀為碳酸鈣沉淀，可以據此結合二氧化碳和澄清石灰水反應的化學方程式求出二氧化碳的質量，然后根據碳元素的守恒求出二氧化碳中碳元素的質量即為生鐵樣品中的碳元素，最后求出其質量分數即可，具體解答時可以借助于關系式進行解答．

解答：解：解：設2克合金樣品中碳的質量為x
根據方程式C+O₂

點燃  .

 CO₂、Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O可得關系式：C～CO₂～CaCO₃
設碳的質量為x，
C～CO₂～CaCO₃↓
12      100
x         0.6g

12

x

=

100

0.6g

解得：x=0.072g
所以生鐵中碳的含量為：

0.072g

2g

×100%=3.6%
故答案為：3.6%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．正確解答的關鍵是要理清解題的思路，多步計算要細心．