Question

1．實驗室用鋅和稀鹽酸反應制取氫氣，并用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成，實驗裝置如圖所示：
請回答下列問題

（1）B、F裝置的作用分別是：B除去氫氣中的氯化氫氣體，F吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置
（2）在點燃D裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間的目的是：排除整個裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸
（3）A裝置中反應的化學方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（4）B、C裝置不能顛倒的理由是會使水蒸氣進入E裝置，導致測得的水的質量增多，從而氧元素的質量偏大，導致銅元素的質量偏小
（5）反應前銅的氧化物的質量為 m₁，反應前后裝置E的質量增重m₂，則該銅的氧化物中，銅元素與氧元素的質量比為（9m₁-8m₂）：8m₂．

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析，使用氫氣進行實驗時，必須是純凈的氫氣，需要除去氫氣中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，具有可燃性的氣體不純時加熱或點燃可能產生爆炸．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液能除去氫氣中混有的氯化氫氣體，F中的干燥劑能防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，故填：除去氫氣中的氯化氫氣體；吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置；
（2）氫氣具有可燃性，不純時加熱易產生爆炸，需要先通入一段時間氫氣，以把裝置中的空氣排盡，故填：排除整個裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸；
（3）鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，同時生成易溶于水的氯化鋅，故填：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（4）若氫氧化鈉溶液和濃硫酸交換位置，則會使水蒸氣進入E裝置，導致測得的水的質量增多，從而氧元素的質量偏大，導致銅元素的質量偏小，最終算得的銅氧元素的質量偏低，故填：會使水蒸氣進入E裝置，導致測得的水的質量增多，從而氧元素的質量偏大，導致銅元素的質量偏小；
（5）E裝置增重m₂，說明生成水的質量為m₂，水中含有的氧元素的質量就是銅的氧化物中含有的氧元素的質量，氧元素的質量為：m₂×$\frac{16}{18}$，銅元素的質量為：m₁-m₂×$\frac{16}{18}$，故銅元素和氧元素的質量比為：（m₁-m₂×$\frac{16}{18}$）：（m₂×$\frac{16}{18}$）=（9m₁-8m₂）：8m₂，故填：（9m₁-8m₂）：8m₂

點評 本題考查了物質中元素含量的測定，完成此題，可以依據實驗提供的數據結合物質的性質進行．