Question

（2006?紹興）某工廠每天排出廢水1000米³，其中每立方米廢水中含氯氣（Cl₂）35.5克，含鹽酸（HCl）36.5克．直接排放將引起水污染，需先用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）除去Cl₂，反應方程式為：
Na₂SO₃+Cl₂+H₂O═Na₂SO₄+2HCl，再用NaOH中和鹽酸．
試問（1）該1000米³廢水中含HCl的質量為______克；廢水的PH______7（選填：“＞”、“=”、“＜”）
（2）該廠每天需質量分數為9%的Na₂SO₃溶液多少克？
（3）為使廢水呈中性，需NaOH固體多少克？

Answer 1

【答案】分析：根據廢水中氯氣的質量，由化學方程式求得HCl的質量和Na₂SO₃，再求得Na₂SO₃溶液的質量和需NaOH固體的質量．
解答：解：（1）3.65×l0⁴ ＜
（2）設需要9%Na₂S0₃ 質量為x，生成鹽酸質量y．則
Na₂S0₃+C1₂+H₂0═Na₂S0₄+2HCl
126   71               73 
9%X   35500g           Y

x=7.0×10⁵g 

y=3.65×10⁴g
（3）鹽酸的總質量：7.3 x 10⁴克
設需NaOH z克
 HCl+NaOH═NaCl+H₂
 36.5       40
7.3×l0⁴g   z

z=8.0×10⁴g
答：需9%的Na2S03溶液7.0×10⁵克，需NaOH固體8.0×10⁴克．
點評：根據化學方程式計算，首先要寫出正確的化學方程式，然后再根據已知量未知量求算．