Question

某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來(lái)制取氫氣，但實(shí) 驗(yàn)室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸。試計(jì)算：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn +H₂SO₄===ZnSO₄ + H₂↑）

Answer 1

(1)解：設(shè)加水后溶液的質(zhì)量為x
10g ×98％= x×19.6%
x =50g
需要水的質(zhì)量=50g-l0g =40g
(2)解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄===ZnSO₄ + H₂↑
        98                        2
  20g×19. 6%               x
   x =0. 08g
答：需要水的質(zhì)量是40g，制取的氫氣的質(zhì)量是0.08g。