Question

【題目】實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數，做如下實驗：現取瓶中17.3g樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶質質量分數的稀鹽酸。實驗過程如圖所示：

試計算：
（1）恰好完全反應時，產生氣體的質量是g。
（2）所加稀鹽酸中的溶質的質量分數是多少？
（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？（結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）7.3%

（3）69.4%

【解析】解：（1）分析圖象可知，二氧化碳的最大質量是2.2g；
（2）設生成2.2g二氧化碳消耗的鹽酸的質量為x，消耗的碳酸鈉的質量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
y x 2.2g

＝=
x=3.65g

y=5.3g
所加稀鹽酸中的溶質的質量分數是：×100%=7.3%.

答：所加稀鹽酸中的溶質的質量分數是7.3%.

（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數是：×100%≈69.4%.

答：樣品中氫氧化鈉的質量分數是69.4%.

故答案為：（1）2.2；（2）7.3%；（3）69.4%．

（1）由圖可知，二氧化碳的最大質量是2.2克，據此解答即可；
（2）由圖示可知，完全反應時生成氣體的質量為2.2g，加入稀鹽酸的總質量為200g-150g=50g；根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式和生成氣體的質量，列出比例式，就可計算出反應生成氣體所需要的氯化氫的質量，然后根據溶質質量分數=×100%計算即可；

（3）寫出化學方程式并代入數據計算出碳酸鈉的質量，用樣品的總質量減去碳酸鈉的質量求出氫氧化鈉的質量，進而可求出樣品中氫氧化鈉的質量分數，據此解答即可.