Question

計算．
（1）某氮的氧化物中，氮氧元素質(zhì)量比為7：16，則該氧化物是______（化學(xué)式）
（2）某補鈣劑標(biāo)簽上對所含的成分有如下說明：每片含主要成分碳酸鈣1.5g．某同學(xué)要探究該鈣片的主要成分含量是否準(zhǔn)確，他取出10片鈣片，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不與鹽酸反應(yīng)）．試計算：①每片含碳酸鈣的質(zhì)量是多少克？②通過計算，該補鈣劑的說明是否準(zhǔn)確______？

Answer 1

【答案】分析：（1）先設(shè)出氧化物的化學(xué)式，再利用氮氧元素質(zhì)量比來確定化學(xué)式；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，將二氧化碳的質(zhì)量代入計算可判斷碳酸鈣的質(zhì)量及補鈣劑的說明是否準(zhǔn)確．
解答：解：（1）設(shè)氮的氧化物的化學(xué)式為N_xO_y，
由氮氧元素質(zhì)量比為7：16，則
（14×x）：（16×y）=7：16，
解得x：y=1：2，
則氮的氧化物的化學(xué)式為NO₂，故答案為：NO₂；
（2）設(shè)10片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x，因鹽酸足量，
則碳酸鈣完全反應(yīng)，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100              44
  x               6.6g
，
解得x=15g，
則每片中碳酸鈣的質(zhì)量為=1.5g，
與說明中每片含主要成分碳酸鈣1.5g一致，則說明準(zhǔn)確，
答：①每片含碳酸鈣的質(zhì)量是1.5g；②準(zhǔn)確．
點評：本題考查利用化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，學(xué)生明確常見原子的原子質(zhì)量、化學(xué)式計算的方法、化學(xué)反應(yīng)中何種物質(zhì)的質(zhì)量可代入方程式計算是解答的關(guān)鍵．