Question

【題目】某化學實驗小組需制備O2并進行O2部分性質實驗，結合以下裝置，回答下列問題：

（1）甲同學利用KClO3和MnO2制備O2 ， 其發生裝置應選用上述裝置中的（ 選填裝置對應的字母），收集O2的方法是（只填一種），可用檢驗O2；
（2）乙同學提出可用H2O2和MnO2制備O2 ， 本著廢物利用的原則，可以從甲同學制備O2后剩余的固體中提取MnO2 ， 則提取MnO2的操作步驟依次為：①溶解、②、③洗滌、④干燥，其中步驟②比①多使用了一種玻璃儀器，該儀器名稱是 ， 請寫出乙同學制O2的化學方程式：
（3）丙同學欲用少量的KMnO4和較多量的KClO3固體混合物加熱，以較快制備較多量O2 ， 你認為是否可行？ ， （填“可行”或“不可行”），請說明理由：；
（4）丁同學將硫粉置于收集到的O2中燃燒，可觀察到發出火焰（填火焰顏色），其產物的名稱是 ， 它是形成酸雨的主要原因．

Answer 1

【答案】
（1）C；向上排空氣法；帶火星的木條
（2）過濾；漏斗；2H2O2 2H2O+O2↑
（3）可行；KMnO4受熱易分解，其分解后生成的二氧化錳又可以作為氯酸鉀的催化劑，使氯酸鉀快速分解
（4）藍紫色；二氧化硫
【解析】解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，屬于固體加熱型制取氣體，給試管中的固體加熱時試管口要略微向下傾斜，以防冷凝水倒流炸裂試管，故應選用發生裝置是C；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；氧氣有助燃的作用，可以將帶火星的小木條放在集氣瓶內，如果復燃說明是氧氣．（2）剩余物質中有KCl（或含KClO3）和MnO2 ， 要想回收MnO2 ， 要利用KCl（或含KClO3）溶于水，但MnO2不溶于水，應先將混合物溶解，然后過濾得MnO2固體，然后將MnO2固體洗滌并干燥即可；溶解需要的玻璃儀器是燒杯與玻璃棒；過濾需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒；過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑．（3）KMnO4受熱易分解，其分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳又可以作為氯酸鉀的催化劑，使氯酸鉀快速分解，故該實驗設計可行．（4）硫在氧氣中的燃燒會出現明亮的藍紫色火焰，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，它是形成酸雨的主要原因．
所以答案是：（1）C；向上排空氣法；帶火星的木條；（2）過濾；漏斗；2H2O2 2H2O+O2↑；（3）可行；KMnO4受熱易分解，其分解后生成的二氧化錳又可以作為氯酸鉀的催化劑，使氯酸鉀快速分解；（4）藍紫色；二氧化硫．
【考點精析】本題主要考查了混合物的分離方法和氧氣的化學性質的相關知識點，需要掌握混合物的分離：1、過濾法：分離可溶物 + 難溶物2、結晶法：分離幾種可溶性物質；氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸才能正確解答此題．