Question

【題目】燒杯中現有CaCO3和CaO的混合物若干克，往其中加入97.2g稀鹽酸恰好完全反應，反應后所得溶液的質量為100g，則反應后所得溶液溶質質量分數是 ( )

A. 5% B. 5.55% C. 10% D. 11.1%

Answer 1

【答案】B

【解析】根據生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應生成氯化鈣的特點，氧化鈣和碳酸鈣中的鈣元素都會與鹽酸中的氯元素結合生成氯化鈣。由于生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，由化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaO+2HCl═CaCl2+H2O，可知：溶液增加的質量相當于增加的CaO的質量；所以增加的質量為200g﹣97.2g=2.8g；設生成CaCl2的質量為，

CaO+2HCl═CaCl2+H2O

56 111

2.8g

則，解得=5.55g。

故該溶液中溶質質量分數約為=5.55%，故選B。