Question

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產生4.4g氣體，反應后所得溶液的溶質的質量分數為20%．（雜質不溶于水，也不參與反應）計算：反應前稀鹽酸的溶質的質量分數．（結果精確到0.1%）

Answer 1

14.6%

解析試題分析：設生成CaCl₂的質量為x，石灰石中CaCO₃的質量為y，參與反應的HCl的質量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑         
100    73   111       44
y      z    x        4.4g

x=11.1g   

y="10" g

z=7.3g      
所以反應后溶液的質量==55.5g
反應前稀鹽酸的溶質的質量分數=×100%="14.6%"
答：反應前稀鹽酸的溶質的質量分數為14.6%．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律．本考點主要出現在計算題中．