Question

【題目】實驗小組的同學研討初中常見酸、堿、鹽之間的反應關系時，做了如下實驗，實驗中的每一步均有明顯現象，實驗操作及部分現象如下圖所示。

（資料）①CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl ②氯化鈣溶液呈中性。

回答下列問題：

（1）氣體D的化學式為_____________。

（2）步驟②的實驗現象為_______________。

（3）E溶液中的溶質可能是____________。

（4）B溶液的溶質由兩種元素組成，④中產生氣體的反應的化學方程式為______________。

（5）實驗后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續加入E溶液，仍有C固體析出，已知A與E中的陽離子相同，則實驗后所得溶液含有的溶質為_____________。

Answer 1

【答案】CO2 紅色液體變為無色 Na2CO3 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl、CaCl2、酚酞

【解析】

酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液不變色，步驟①中有明顯現象，A溶液一定呈堿性，步驟②是加入B溶液后有明顯實驗現象，B可能加入酸溶液，例如鹽酸，該實驗的實驗現象是紅色褪去，步驟③加入少量的固體C，產生了D氣體，固體完全消失，酸和碳酸鹽反應放出二氧化碳，C可能碳酸鈣，D氣體可能二氧化碳，溶液在存在氯化鈣或氯化鈣和鹽酸；步驟④是加入溶液E，先產生D氣體后產生C沉淀，碳酸鈉加入氯化鈣和鹽酸混合溶液中，先與鹽酸反應生成二氧化碳，再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以E溶液是碳酸鈉溶液。代入實驗過程，符合題意。

根據以上分析可知：

（1）氣體D是二氧化碳，其化學式為：CO2；

（3）酸性溶液能與堿性溶液反應，生成中性溶液，所以步驟②的實驗現象為紅色液體變為無色；

（4）E溶液中的溶質可能是Na2CO3；

（5）B溶液的溶質由兩種元素組成，B可能是鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，④中產生氣體的反應的化學方程式為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；

（6）實驗后將盛有C固體燒杯中的上清液取出少量，繼續加入E溶液，仍有C固體析出，說明有氯化鈣存在，同時有生成的氯化鈉和酚酞，實驗后所得溶液含有的溶質為NaCl、CaCl2、酚酞。