Question

（2010?成都）液化石油氣是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷．

性質 物質	熔點/℃	沸點/℃	燃燒反應
丙烷	-189.7	-42.1	C3H8+5O2  點燃  .   3CO2+4H2O
丁烷	-138.4	-0.5	2C4H10+13O2  點燃  .   8CO2+10H2O

（1）由上表資料分析，丙烷和丁烷的物理性質是：常溫常壓下呈

氣

態（填“氣”、“液”或“固”）；
化學性質是：具有

可燃

 性．
（2）液化石油氣燃燒需要大量的氧氣，根據化學方程式計算：59g丁烷充分燃燒所需要的氧氣的質量

211.6g

．
（3）已知含碳氣體的含氫量越高，相同條件下充分燃燒時產生CO₂就越少． 比較甲烷、丙烷和丁烷分子中氫的質量分數，看出最潔凈的燃料是

CH₄

（填化學式）．
（4）氣體燃料具有價廉、使用方便等優點，但使用時應特別注意安全問題．
①若灶具上的風板調節不好，空氣供應不足，燃燒不充分，其后果是

煤氣中毒

、

浪費燃料

．
②燒水或做飯時，人不要遠離灶具．如果火焰熄滅而又沒有及時關閉燃氣灶，可燃性氣體會在廚房里擴散，遇明火會發生

爆炸

的危險．

Answer 1

分析：（1）根據題目所給的信息進行解答；
（2）利用化學方程式根據丁烷的質量可以求出氧氣的質量；
（3）根據甲烷、丙烷和丁烷分子的化學式可以比較氫的質量分數；
（4）根據含碳氣體不完全燃燒的產物進行解答，以及可燃性氣體不純會發生爆炸進行解答．

解答：解：（1）丙烷和丁烷的沸點為-42.1℃和-0.5℃，所以常溫常壓下呈氣態，因為丙烷和丁烷都能和氧氣反應生成二氧化碳和水，所以它們的化學性質是都具有可燃性；
（2）設59g丁烷充分燃燒所需要的氧氣的質量為x．
2C₄H₁₀+13O₂

點燃  .

8CO₂+10H₂O
116    416
59g      x

116

59g

=

416

x

x=211.6g
答：59g丁烷充分燃燒所需要的氧氣的質量為211.6g．
（3）可以將甲烷、丙烷、丁烷的化學式CH₄、C₃H₈、C₄H₁₀都轉化為C₁₂H₄₈、C₁₂H₃₂、C₁₂H₃₀，當碳原子個數相同，氫原子最多的氫的質量分數也要越大，所以甲烷是最潔凈的燃料；
（4）①含碳氣體的燃料由于空氣供應不足，燃燒不充分，會生成一氧化碳，而一氧化碳有毒，所以若灶具上的風板調節不好，空氣供應不足，燃燒不充分，其后果是煤氣中毒以及浪費燃料；②由于可燃性氣體不純遇到明火會發生爆炸．
故答案為：（1）氣、可燃；（2）211.6g；（3）CH₄；（4）煤氣中毒、浪費燃料；爆炸．

點評：解答本題要燃料的性質、質量守恒定律的內容和可燃性氣體的爆炸極限的方法等方面的知識，并且與實際情況聯系起來進行分析、判斷，從而得出正確的結論．