Question

（6分）小偉利用下圖所示裝置進行系列探究活動。從分液漏斗依次向集氣瓶中加入①適量滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；②過量的氫氧化鈣溶液；③一定量的稀鹽酸。回答下列問題：

（1）實驗①發(fā)生反應的化學方程式為         。
（2）實驗②的探究目的是         。
（3）整個實驗過程中，酚酞起到的作用是         。
（4）實驗③結束時，集氣瓶內溶液澄清，則溶液中溶質的組成可能是         （寫其中的一種），確定該組成的方法是         。

Answer 1

（1）2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
（2）探究堿和鹽能否發(fā)生復分解反應
（3）判定酸和堿能發(fā)生中和反應
（4）NaCl、CaCl₂、HCl、酚酞；取少量該溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則溶液中的溶質為NaCl、CaCl₂、HCl、酚酞；若無氣泡產(chǎn)生，溶液中的溶質為NaCl、CaCl₂、酚酞。

試題分析：（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）由于①中反應生成的碳酸鈉會與②氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故可用來證明堿和鹽發(fā)生了反應，所以實驗②的探究目的是：探究堿和鹽能否發(fā)生復分解反應；
（3）由于②氫氧化鈣是過量的，故與碳酸鈉反應后有剩余，會與加入的③一定量的稀鹽酸反應，但二者反應沒有現(xiàn)象，故需借助指示劑；由于堿能使酚酞變紅色，故當酚酞變成無色時，說明溶液中的堿反應完了，也就證明發(fā)生了酸堿中和反應；
（4）①二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，②過量的氫氧化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，③一定量的鹽酸會與剩余的氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，會與碳酸鈣沉淀反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，也會與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以反應后的溶質可能有：氯化鈉、氯化鈣、氯化氫和酚酞；
通過①②③的反應可知，溶液中一定存在氯化鈉、氯化鈣和酚酞三種物質，至于鹽酸的是否存在，可選用碳酸鈉來檢驗：取少量該溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則溶液中的溶質為NaCl、CaCl₂、HCl和酚酞；若無氣泡產(chǎn)生，溶液中的溶質為NaCl、CaCl₂和酚酞。
點評：在解此類題時，首先要熟記物質的性質或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象，來驗證該物質的性質或變化規(guī)律。