Question

【題目】“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下：（燒杯質量均為56g）

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質量	139g	129g	129g
加入黃銅樣品質量	20g	24g	20g
充分反應后，燒杯+剩余物質質量	158.8g	152.8g	148.8g

請回答下列問題：

（1） 同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是 ．

（2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）丙 0.2g （2）32.5%

【解析】

試題分析：（1）甲與丙相比可知丙中金屬已完全反應；乙與丙相比可知丙中稀鹽酸已完全反應，即丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是129g+20g﹣148.8g=0.2g；

（2）設：黃銅樣品中參加反應鋅的質量為x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.2g

65：2=x： 0.2g

x=6.5g

黃銅樣品中鋅的質量分數：×100%=32.5%

答：黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5%．