【題目】下列應用、化學方程式和基木反應類型對應正確的是（ �。�
A. 工業用一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 還原反應
B. 用pH試紙測得正常雨水的pH約為5.6 H2O+CO2＝H2CO3 化合反應
C. 用氫氧化鎂治療胃酸過多 Mg（OH）2+2HCl═MgC12+2H2O 中和反應
D. 不能用鐵桶盛裝波爾多液 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 置換反應
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【題目】小明同學在完成實驗室制取CO2后，對回收的鹽酸和CaCl2混合溶液（不考慮其它雜質）進行以下實驗：取200g該溶液于燒杯中，向其中滴加溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液與生成沉淀的質量關系如圖所示。
（1）生成沉淀的質量為_____g？
（2）回收液中HCl的質量分數是多少_____？
（3）當Na2CO3溶液與CaCl2溶液恰好完全反應時，溶液中溶質的質量是多少_____？
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【題目】對比實驗：
（1）圖 1：向大理石中滴加水，觀察到的現象是_____，物理性質是_____。
（2）圖 2：向大理石中滴加稀鹽酸，觀察到的現象是_____，寫出發生的化學反應式_____，如何檢驗生成的氣體是二氧化碳？寫出具體的實驗步驟：_____，發生的化學反應式：_____。
（3）圖 3：圖 2 實驗結束后，試管內還有未反應完的大理石，如圖 3 所示。將試管中的大理石和液體分離的方法是_____。若要除去過濾后溶液中的水分，分離方法是_____。
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【題目】控制變量是實驗探究的重要方法。下列實驗設計不能達到實驗目的的是（ �。�
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A．探究鐵、鎂金屬活動性強弱 | B．探究二氧化碳與水是否發生反應 | C．探究不同溶劑中物質溶解性大小 | D．探究溫度對分子運動快慢的影響 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】在整理實驗室時，同學發現7瓶不同的無色溶液（見下圖所示），其中2、3、7號試劑瓶標簽完全破損，4、5號試劑瓶標簽部分破損。查閱藥品記錄單可知，2、3、4、5、7號溶液分別是10%NaOH溶液、飽和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀鹽酸中的一種�；瘜W小組同學進行了以下實驗探究。
（實驗目的）①給試劑瓶貼上正確的標簽；②探究部分溶液混合發生的反應。
（查閱資料）①CaCl2溶液呈中性，能與Na2CO3發生復分解反應；
②Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
（實驗探究）
（1）分別取2、3、4、5、7號溶液于5支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發現3、4、5號溶液變紅色，說明這3種溶液呈_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”），由該實驗可確定的溶液為_____（寫出試劑瓶編號及相應的溶液名稱）；
（2）分別取2號5.55g和7號3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出。加入5號溶液的質量與產生氣體或沉淀的質量關系如圖1所示，加入5號溶液的質量與溶液pH的變化關系如圖2所示。根據圖示完成下列問題：
①7號溶液是_____（填名稱）；
②圖1中b點數據為_____g；
③圖2中h→k段發生反應的化學方程式為_____。
（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中含有的溶質可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca(OH)2；⑤_____。
（實驗反思）分析上述實驗，下列說法不正確的是_____（填字母序號）。
A 5號試劑可能是部分變質的氫氧化鈉溶液
B 該實驗無法確定各種試劑，沒有完成實驗目的①
C 圖1中b→c段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段表示
D 碳酸氫鈉既能與堿反應，又能與酸反應
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【題目】學習了氧氣的化學性質后，小華同學對硫在氧氣中燃燒的實驗現象看得意猶未盡，但由于產物二氧化硫是空氣污染物，只能取用少量硫粉，針對這問題，小華同學親自動手設計了如下改進實驗
（1）改用在二氧化錳催化作用下分解過氧化氫溶液制取氧氣，寫出反應的化學方程式_____，將長頸漏斗換成分液漏斗，控制過氧化氫溶液的滴加速率，使氧氣流平穩進入集氣瓶內。
（2）在教材硫燃燒的裝置的基礎上進行改進，將集氣瓶上的玻璃片換成雙孔膠塞，隨著氧氣的通入，火焰從_____色變成_____色，這說明氧氣是_____的氣體，由于空氣中氧氣含量相對較少，因此物質在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈。
（3）隨著產生氣體及燃燒放熱，A、B裝置中壓強_____，氣體進入C燒杯，被C中燒堿溶液吸收，以最大程度的減少對空氣的污染，寫出C中發生反應的化學方程式_____。
（4）請將實驗裝置圖補充完整_____
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【題目】實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗。
回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①_____，②_____。
（2）用高錳酸鉀制氧氣，應選用的發生裝置是_____（填字母序號），該反應的化學方程式為_____，其中轉化為氧氣的氧元素與高錳酸鉀中氧元素的質量之比是_____。
（3）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若要隨時控制反應的發生和停止，應選用的發生裝置是_____（填字母序號），反應的化學方程式為_____；點燃氫氣前必須驗純，為確保安全，最好選用裝置_____（填字母序號）所示方法收集氫氣。
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【題目】A--E是初中化學常見的五種不同類別的物質，它們的轉化關系如圖所示（部分物質和反應條件已省略）。A是目前世界年產量最大的金屬，B中金屬元素的質量分數為70%，E是常用的一種建筑材料，則C的化學式為______；
“一”表示相互反應
“→”表示反應一步實現
①的化學方程式為______；②中的反應現象為______
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【題目】如圖是甲、乙兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法中正確的是( )
A. 當甲中含有少量乙時，可以用降溫結晶的方法提純甲
B. 甲的溶解度大于乙的溶解度
C. t2℃時甲的溶液和乙的溶液溶質質量分數相等
D. t1℃時，50g 甲的飽和溶液中含有 15g 甲
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