Question

【題目】質量守恒定律的發現，對化學的發展做出了重要貢獻。

（1）通過分別稱量下列兩組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是____(填標號)。

a大理石和稀鹽酸 bNaOH溶液和Na2SO4溶液

（2）在足量氧氣中點燃鎂條的實驗過程中，固體質最變化如圖一。

①從燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發生變化的原因是___________。

②該反應的化學方程式為__________。

③參加反應的氧氣質量為__________g。

（3）在一定條件下，A和B反應生成C,微觀示意圖如圖二。回答下列問題:

①一個A分子由____個原子構成。

②C分子中元素的質量比N:O=____。

③上述反應中一定發生改變的是___________(填標號)。

a元素種類b原子種類c分子種類

Answer 1

【答案】a 溫度未達到金屬的著火點 1.6 2 7:16 c

【解析】

（1）大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應前后的質量一樣，能夠驗證質量守恒定律，a正確，而NaOH溶液和Na2SO4溶液不能發生反應，無法驗證。故選a；

（2）①固體質量在t1前沒有發生變化的原因是因為溫度未達到金屬的著火點，反應尚未開始；

②鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為；

③由圖一可以看出，反應前鎂條的質量為2.4g，反應后氧化鎂的質量為4g，由質量守恒定律可知，參與反應的氧氣的質量為4g-2.4g=1.6g；

（3）①由圖二可以看出一個A分子由2個原子構成；

②C分子中含有一個N原子，2個O原子，元素的質量比N:O=14:32=7:16；

③由質量守恒定律可知，反應前后元素種類和原子種類都不會發生變化，一定會發生變化的是分子種類，故選c。