Question

【題目】鋁土礦的主要成分是氧化鋁（所含雜質不參與反應，也難溶于水），工業上用鋁土礦制取金屬鋁的過程如下圖所示，請你回答以下問題：

（1）步驟1中發生如下反應：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，X的化學式是__．

（2）操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是__，濾液2的PH為10顯__性（填“酸或堿”）．

（3）步驟2得到的氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，該反應屬于__反應（填“化合、分解、復分解”）．

（4）步驟3中發生了分解反應，除了生成氧化鋁，還有一種氧化物生成．請寫出該反應的化學方程式__．

Answer 1

【答案】H2O 引流 堿 復分解 2Al（OH）3Al2O3+3H2O

【解析】

（1）根據化學反應前后原子的種類和數目不發生改變，在反應前鋁原子有2個，鈉原子有2，氧原子有5個，氫原子有2個，而反應后鋁原子有2個，鈉原子有2，氧原子有4個，氫原子沒有，可判斷物質X的每個分子由2個H原子構成、1個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O；故填：H2O。

（2）操作1和操作2中均為過濾操作，用到玻璃棒，其作用是引流，濾液2的pH為10＞7，顯堿性；故填：引流；堿。

（3）步驟2得到的氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，它與胃酸反應的化學方程式是 3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O，該反應符合“兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物”的特點，屬于復分解反應。故填：復分解。

（4）步驟3中灼燒發生分解反應，根據“除了生成氧化鋁，還有一種常見的氧化物生成”，根據質量守恒定律，推測“一種常見的氧化物”為水，則該反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。故填：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。